Risposta:
ATTENZIONE: questa è una lunga risposta. L'equazione bilanciata è # "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H" _2 " O "#.
Spiegazione:
Segui una serie di passaggi nell'ordine:
- Identifica il numero di ossidazione di ogni atomo.
- Determina la variazione del numero di ossidazione per ogni atomo che cambia.
- Rendere l'aumento totale del numero di ossidazione uguale alla diminuzione totale del numero di ossidazione.
- Posiziona questi numeri come coefficienti di fronte alle formule contenenti quegli atomi.
- Bilancia tutti gli atomi rimanenti diversi da # "O" # e # "H" #.
- Equilibrio # "O" #.
- Equilibrio # "H" #.
- Verifica che gli atomi e le cariche siano equilibrati.
Ecco come funziona. La tua equazione sbilanciata è
# "Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" "Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2 +" #
1. Identifica il numero di ossidazione di ogni atomo.
Lato sinistro: # "Fe = +2; Mn = +7; O = -2" #
Lato destro: # "Fe = +3; Mn = +2" #
2. Determina la variazione del numero di ossidazione per ogni atomo che cambia.
# "Fe: +2 +1; Modifica = +1" #
# "Mn: +7 +2; Cambia = -5" #
3. Rendere l'aumento totale del numero di ossidazione uguale alla diminuzione totale del numero di ossidazione.
Abbiamo bisogno di 5 atomi di # "Fe" # per ogni 1 atomo di # "Mn" #. Questo ci dà cambiamenti totali di #'+5'# e #'-5'#.
4. Posiziona questi numeri come coefficienti di fronte alle formule contenenti quegli atomi.
#color (rosso) (5) "Fe" ^ "2+" + colore (rosso) (1) "MnO" _4 ^ "-" colore (rosso) (5) "Fe" ^ "3+" + colore (red) (1) "Mn" ^ "2 +" #
5. Bilancia tutti gli atomi rimanenti diversi da # "H" # e # "O" #.
Fatto.
6. Equilibrio # "O". #
Aggiungi abbastanza # "H" _2 "O" # molecole verso il lato deficiente per bilanciare # "O" #.
Abbiamo 4 # "O" # atomi a sinistra, quindi abbiamo bisogno di 4 # "H" _2 "O" # sulla destra.
#color (rosso) (5) "Fe" ^ "2+" + colore (rosso) (1) "MnO" _4 ^ "-" colore (rosso) (5) "Fe" ^ "3+" + colore (rosso) (1) "Mn" ^ "2+" + colore (blu) (4) "H" _2 "O" #
7. Equilibrio # "H" #.
Aggiungi abbastanza # "H" ^ "+" # ioni al lato deficiente per bilanciare # "H" #.
Abbiamo 8 # "H" # atomi a destra, quindi abbiamo bisogno di 8 # "H" ^ "+" # sulla sinistra.
#color (rosso) (5) "Fe" ^ "2+" + colore (rosso) (1) "MnO" _4 ^ "-" + colore (verde) (8) "H" ^ "+" colore (rosso) (5) "Fe" ^ "3+" + colore (rosso) (1) "Mn" ^ "2+" + colore (blu) (4) "H" _2 "O" #
8. Verifica che gli atomi e le cariche siano equilibrati.
Sulla sinistra:: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8 H" #; # "4 O" #
Sulla destra: # "5 Fe" #; # "1 Mn" #; # "8H" #; # "4 O" #
Sulla sinistra: #colore (bianco) (ll) "+ 10" colore (bianco) (ll) "- 1 + 8 = +17" #
Sulla destra: # "+ 15 + 2" colore (bianco) (mm) = "+17" "#
L'equazione bilanciata è
#color (rosso) (5) "Fe" ^ "2+" + colore (rosso) (1) "MnO" _4 ^ "-" + colore (verde) (8) "H" ^ "+" colore (rosso) (5) "Fe" ^ "3+" + colore (rosso) (1) "Mn" ^ "2+" + colore (blu) (4) "H" _2 "O" #
