Un oggetto con una massa di 32 g viene lasciato cadere in 250 ml di acqua a 0 ^ @ C. Se l'oggetto si raffredda di 60 ^ @ C e l'acqua si scalda di 3 ^ @ C, qual è il calore specifico del materiale di cui è fatto l'oggetto?

Dato

#m_o -> "Massa dell'oggetto" = 32g #

#v_w -> "Volume di oggetto acqua" = 250mL #

#Deltat_w -> "Aumento della temperatura dell'acqua" = 3 ^ @ C #

#Deltat_o -> "Caduta della temperatura dell'oggetto" = 60 ^ @ C #

#d_w -> "Densità dell'acqua" = 1 g / (mL) #

#m_w -> "Massa d'acqua" #

# = = V_wxxd_w 250mLxx1g / (ml) = 250g #

#s_w -> "Sp.heat of water" = 1calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

# "Lascia" s_o -> "Sp.heat dell'oggetto" #

Ora con il principio calorimetrico

Calore perso per oggetto = Calore guadagnato dall'acqua

# => m_o xx s_o xxDeltat_o = m_wxxs_wxxDeltat_w #

# => 32xxs_o xx60 = 250xx1xx3 #

# => S_o = (250xx3) / (32xx60) #

# ~~ 0.39calg ^ "- 1" "" ^ @ C ^ -1 #

masse d'acqua = 250/1000 = 1/4 kg

capacità termica specifica dell'acqua = 42000J /# kg ^ 0 C #

Cambio di temperatura = # 3 ^ 0 C #

Calore guadagnato dall'acqua = mst = 1/4 4200 3= 3150

questo è il calore perso dall'oggetto

massa dell'oggetto = 32g = 0,01 kg

Cambio di temperatura = # 60 ^ 0 C #

Capacità termica specifica dell'oggetto = H / mt

=3150/.032*60

= 1640,625 J / # kg ^ 0 C #