Qual è il cambiamento nel punto di congelamento dell'acqua quando 35,0 g di saccarosio si sciolgono in 300,0 g di acqua?

Qual è il cambiamento nel punto di congelamento dell'acqua quando 35,0 g di saccarosio si sciolgono in 300,0 g di acqua?
Anonim

Risposta:

#DeltaT_f = -0,634 # # "" ^ "O" "C" #

Spiegazione:

Ci viene chiesto di trovare il depressione del punto di congelamento di una soluzione.

Per fare ciò, usiamo l'equazione

#DeltaT_f = i · m · K_f #

dove

  • # # DeltaT_f è il modifica della temperatura del punto di congelamento (cosa stiamo cercando di trovare)

  • #io# è il van't Hoff factor, che è dato come #1# (e di solito lo è #1# nel caso di nonelettroliti)

  • # M # è il molality della soluzione, che è

# "molality" = "mol soluto" / "kg solvente" #

Converti la massa data di saccarosio in moli usando la sua massa molare:

# 35.0cancello ("g saccarosio") ((1 colore (bianco) (l) "mol saccarosio") / (342.30cancello ("g saccarosio"))) = colore (rosso) (0.102 # #color (rosso) ("mol saccarosio" #

La molalità è così

# "molality" = colore (rosso) (0.120colore (bianco) (l) "mol saccarosio") / (0.3000colore (bianco) (l) "kg acqua") = colore (verde) (0.341m #

  • # # K_F è il punto di congelamento molare costante per il solvente (acqua), che è dato come #-1.86# # "" ^ "O" "C /" m #

Collegando valori noti, abbiamo

#DeltaT_f = (1) (colore (verde) (0,341) annulla (colore (verde) (m))) (- 1.86 colore (bianco) (l) "" ^ "o" "C /" annulla (m)) #

# = colore (blu) (ul (-0,634 colori (bianco) (l) "" ^ "o" "C" #

Questo rappresenta di quanto il punto di congelamento diminuisce. Il nuovo congelamento punto della soluzione si ottiene aggiungendo questo valore dal normale punto di congelamento del solvente (#0.0# # "" ^ "O" "C" # per acqua):

# "nuovo f.p." = 0.0 # # "" ^ "O" "C" # # - colore (blu) (0,634 # #color (blu) ("" ^ "o" "C" # # = ul (-0,634color (bianco) (l) "" ^ "o" "C" #