Gli scienziati in passato non erano sicuri di dove andava il calore durante i cambi di fase.
In passato gli scienziati hanno studiato la quantità di energia termica necessaria per aumentare la temperatura delle sostanze (capacità termica). Durante questi esperimenti hanno notato che gli oggetti di riscaldamento (cioè il trasferimento di energia termica a loro) hanno causato il loro aumento della temperatura. Ma quando la sostanza cambiava fase la sua temperatura smetteva di salire (questo accadeva solo durante il cambio di fase). Il problema era che l'energia termica veniva ancora trasferita alla sostanza durante il cambio di fase e guadagnando energia termica gli scienziati del tempo ritenevano che la temperatura dovesse ancora aumentare.
Quindi la sostanza acquistava energia ma era "nascosta" agli osservatori perché la temperatura non aumentava. Ecco perché hanno chiamato il calore che hanno trasferito alla sostanza durante i cambi di fase "calore latente" (ad es. calore nascosto).
Ora sappiamo che l'aumento della temperatura è legato all'aumento dell'energia cinetica delle molecole e che durante un cambiamento di fase ideale non c'è aumento di energia cinetica delle molecole. Durante le variazioni di fase l'energia termica viene assorbita / persa per rompere / formare legami, cioè le molecole guadagnano / perdono energia potenziale.
Il calore latente di fusione per il ghiaccio è 6.0 kJ / mole. Per sciogliere 36 g di ghiaccio (solido H_2O) a 0 ° C, quanta energia è necessaria?
"12 kJ" Il calore latente di fusione del molare, che è un nome alternativo dato all'entalpia della fusione, ti dice quanta energia è necessaria per convertire una quantità specifica di una data sostanza, un grammo o una talpa, da solido al suo punto di fusione a liquido nel punto di fusione. Si dice che il ghiaccio abbia un'enthalpia molare di fusione uguale a DeltaH_ "fus" = "6.0 kJ mol" ^ (- 1) Ciò significa che per sciogliere 1 mole di ghiaccio al suo normale punto di fusione di 0 ^ @ "C" , devi fornirlo con "6.0 kJ" di calore. Ora, il tuo cam
Il calore latente di fusione di acqua è 334 J / g. Quanti grammi di ghiaccio a 0 ° C si scioglieranno con l'aggiunta di 3,34 kJ di energia termica?
Avrai bisogno di 10 g. Il calore latente di fusione è l'energia necessaria per fondere una certa quantità di sostanza. Nel tuo caso hai bisogno di 334 J di energia per sciogliere 1 g di ghiaccio. Se puoi fornire 3,34 kJ di energia hai: Q = mL_f dove: Q è il calore che puoi fornire, in questo caso 3,34 kJ; m è la massa della sostanza, la nostra sconosciuta; L_f è il calore latente di fusione di acqua, 334 J / g. Riorganizzando hai: m = (Q / L_f) = (3.34 * 10 ^ 3) / 334 = 10g Ricorda Latente Il calore è l'energia che la tua sostanza ha bisogno di cambiare la sua fase (solido -> liquid
Il calore latente di vaporizzazione dell'acqua è di 2260 J / g. Quante kilojoule per grammo è questo e quanti grammi di acqua saranno vaporizzati con l'aggiunta di 2.260 * 10 ^ 3 J di energia termica a 100 ° C?
"2,26 kJ / g" Per una data sostanza, il calore latente di vaporizzazione indica quanta energia è necessaria per consentire ad una mole di quella sostanza di passare da liquido a gas al suo punto di ebollizione, cioè subire un cambiamento di fase. Nel tuo caso, il calore latente di vaporizzazione per l'acqua ti viene dato in Joule per grammo, che è un'alternativa ai più comuni kilojoule per talpa. Quindi, è necessario capire quanti kilojoule per grammo sono necessari per consentire ad un dato campione di acqua al suo punto di ebollizione di passare da liquido a vapore.Come sai, il