Quale equazione bilanciata rappresenta una reazione redox?

La chiave per identificare le reazioni di riduzione dell'ossidazione è riconoscere quando una reazione chimica porta a un cambiamento nel numero di ossidazione di uno o più atomi.

Probabilmente hai imparato il concetto di numero di ossidazione. Non è altro che un sistema di contabilità utilizzato per tenere traccia degli elettroni nelle reazioni chimiche. Vale la pena ricordare nuovamente le regole, riassunte nella tabella seguente.

1. Il numero di ossidazione di un atomo in un elemento è zero. Pertanto, gli atomi di O, O, P, S e Al hanno un numero di ossidazione pari a 0.

2. Il numero di ossidazione di uno ione monatomico è lo stesso della carica sullo ione. Pertanto, il numero di ossidazione del sodio nello ione Na è +1, per esempio, e il numero di ossidazione del cloro nello ione Cl is è -1.

3. Il numero di ossidazione dell'idrogeno è +1 quando è combinato con un nonmetale. L'idrogeno è quindi nello stato di ossidazione +1 in CH, NH, H O e HCl.

4. Il numero di ossidazione dell'idrogeno è -1 quando è combinato con un metallo. L'idrogeno è quindi nello stato di ossidazione -1 in LiH, NaH, CaH e LiAlH.

5. L'argento e i metalli del gruppo 1 formano composti in cui l'atomo di metallo si trova nello stato di ossidazione +1.

6. Gli elementi del gruppo 2 formano composti in cui l'atomo di metallo si trova nello stato di ossidazione +2.

7. L'ossigeno ha solitamente un numero di ossidazione di -2. Le eccezioni includono

   perossidi come H O e.

8. Gli elementi del Gruppo 17 formano composti binari in cui l'atomo più elettronegativo si trova nello stato -1 di ossidazione.

9. La somma dei numeri di ossidazione degli atomi è uguale alla carica sulla molecola o sullo ione.

Dovresti memorizzare queste regole.

Applichiamo queste regole per decidere quale se le seguenti equazioni sono reazioni redox.

AgNO + NaCl AgCl + NaNO

A sinistra, i numeri di ossidazione sono: Ag +1; O -2; N +5; Na +1; Cl -1

Sulla destra, i numeri di ossidazione sono: Ag +1; Cl -1; Na +1; O -2; N +5

Nessun numero di ossidazione cambia. Questa non è una reazione redox.

BaCl + K CO BaCO + 2KCl

A sinistra, i numeri di ossidazione sono: Ba +2; Cl -1; K +1; O -2; C +4

Sulla destra, i numeri di ossidazione sono: Ba +2; O -2; C +4; K +1; Cl -1

Nessun numero di ossidazione cambia. Questa non è una reazione redox.

CuO + CO Cu + CO

A sinistra, i numeri di ossidazione sono:; O -2; Cu +2; C +2

Sulla destra, i numeri di ossidazione sono: Cu 0; O -2; C +4

Cu cambia da +2 a 0; C cambia da +2 a +4. Questa è una reazione redox.

I + 5HOBr 2IO + 5Br + 7H

A sinistra, i numeri di ossidazione sono:; I 0; H +1; O -2; Br +1

Sulla destra, i numeri di ossidazione sono: O -2; I +5; Br -1; H +1

Cambio da 0 a +5; Br cambia da +1 a -1. Questa è una reazione redox.

4Ag + Cr O ² + H O 2Ag CrO + 2H

A sinistra, i numeri di ossidazione sono:; Ag +1; O -2; Cr +6; H +1

Sulla destra, i numeri di ossidazione sono: Ag +1; O -2; Cr +6; H +1

Nessun numero di ossidazione cambia. Questa non è una reazione redox.

Ora che hai elaborato con successo le equazioni precedenti, dovresti essere in grado di identificare se una determinata equazione rappresenta o meno una reazione redox.