Risposta:
Questa domanda non è chiara per le unità desiderate.
Spiegazione:
Le dimensioni relative degli alveoli e della massa di ossigeno non hanno nulla a che fare con la velocità di una molecola. "Incertezza" è una descrizione della precisione relativa nota in un calcolo. Dipende solo dalla precisione relativa delle misure dei dati e delle loro relazioni (combinazioni) tra loro. "Incertezza minima" è espressa normalmente nel numero di cifre significative utilizzate per una risposta finale.
Usando il principio di indeterminazione di Heisenberg, come calcoli l'incertezza nella posizione di una zanzara di 1,60 mg che si muove alla velocità di 1,50 m / s se la velocità è nota a meno di 0,0100 m / s?
3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Il Principio di incertezza di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente sia la quantità di moto di una particella che la sua posizione con una precisione arbitrariamente elevata. In parole povere, l'incertezza che si ottiene per ciascuna di queste due misurazioni deve sempre soddisfare il colore della disuguaglianza (blu) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", dove Deltap - l'incertezza nella quantità di moto; Deltax - l'incertezza nella posizione; h - Costante di Planck - 6,626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "
La molecola di ossigeno è __ volte più pesante della molecola di elio? (A) 2 (B) 4 (C) 8 (D) 16
Bene, la molecola di elio, "He" _2, non esiste per una quantità apprezzabile di tempo, ma l'atomo di elio, "He", fa ... E l'atomo di elio ha la massa atomica "4.0026 g / mol", mentre la molecola di ossigeno ha la massa molecolare "31.998 g / mol". Quindi, la molecola di ossigeno è circa 8 volte MASSIVE, e sotto lo stesso campo gravitazionale, è circa 8 volte più pesante. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8