Risposta:
La reazione dell'anticorpo dell'antigene è una specifica interazione chimica, tra gli anticorpi prodotti dalle cellule B dei globuli bianchi e l'antigene, durante una reazione immunitaria.
Spiegazione:
È una reazione fondamentale del corpo in cui il corpo è protetto da complesse molecole estranee, come i patogeni e le loro tossine chimiche.
L'antigene e l'anticorpo interagiscono attraverso un legame ad alta affinità simile a un lucchetto e una chiave.
Gli antigeni sono legati agli anticorpi attraverso interazioni deboli e non covalenti, come le interazioni elettrostatiche, i legami H, le forze di Van der Waals e le interazioni idrofobiche.
Questo immunocomplesso viene quindi trasportato al sistema cellulare dove può essere distrutto o disattivato.
Qual è una reazione più favorevole: una reazione endotermica o esotermica?
Solo per ritirare questa domanda .... Il fattore che influenza la spontaneità del cambiamento chimico NON è l'entalpia, ma l'entropia ... la probabilità statistica di disordine. Esistono infatti esempi di CAMBIAMENTO ENDOTERMICO SPONTANEO in cui ENTROPY è aumentato nella reazione endotermica e quindi la reazione diventa termodinamicamente favorevole. A priori, tuttavia, il cambiamento esotermico dovrebbe essere PIÙ favorevole .... ma sono necessari ulteriori dettagli sulla reazione ....
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"