Risposta:
L'ossigeno è il nostro reagente limitante.
Spiegazione:
Dobbiamo iniziare creando una reazione equilibrata tra metano e ossigeno. Poiché il metano è un idrocarburo che reagisce con l'ossigeno, si tratterà di una reazione di combustione con conseguente anidride carbonica e acqua.
La reazione di combustione è:
Ora vogliamo scoprire quante moli di ciascun reagente dobbiamo trovare quale è limitante.
Se facciamo un calcolo approssimativo per trovare quanti moli di
Utilizzando l'equazione di molarità:
M = massa molare del composto / elemento, m = massa in grammi del composto / elemento
n = numero di moli del composto / elemento
n (ossigeno) =
n (metano) =
Tuttavia, nell'equazione di reazione, abbiamo bisogno di 2 moli di ossigeno per ogni mole di Metano, e abbiamo solo 1 mole di ossigeno e 2 moli di metano. Ciò significa che il metano è in eccesso e l'ossigeno è quindi il nostro reagente limitante.
Quindi in questa reazione saremmo in grado di reagire solo 1 mol di
L'ossigeno e l'idrogeno reagiscono in modo esplosivo per formare l'acqua. In una reazione, 6 g di idrogeno si combinano con l'ossigeno per formare 54 g di acqua. Quanto ossigeno è stato usato?
"48 g" Ti mostrerò due approcci per risolvere questo problema, uno veramente breve e uno relativamente lungo. colore (bianco) (.) VERSIONE BREVE Il problema indica che "6 g" di gas idrogeno, "H" _2, reagiscono con una massa sconosciuta di gas ossigeno, "O" _2, per formare "54 g" di acqua. Come sapete, la legge sulla conservazione di massa vi dice che in una reazione chimica la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti. Nel tuo caso, questo può essere scritto come overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (colore (blu) ("massa totale
Quale sarebbe il reagente limitante se 26,0 grammi di C3H9N venissero fatti reagire con 46,3 grammi di O2? 4C3H9N + 25O2 => 12CO2 + 18H2O + 4NO2
Il reagente limitante sarebbe O . L'equazione bilanciata per la reazione è 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Per determinare il reagente limitante, calcoliamo la quantità di prodotto che può essere formata da ciascuno dei reagenti. Qualunque reagente fornisce la minore quantità di prodotto è il reagente limitante. Usiamo CO come prodotto. Da C H N: 26,0 g C H N × (1 "mol C H N") / (59.11 "g C H N") × (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO Da O : 46,5 g O × ( 1 "mol O ") / (32,00 "g O ") × (12 "mol CO &qu
Quale sarebbe il reagente limitante se venissero fatti reagire 41,9 grammi di C2H3OF con 61,0 grammi di O2? C2H3OF + 2O2 => 2CO2 + H2O + HF
Ricorda sempre di pensare in termini di mol per risolvere un problema come questo. Innanzitutto, verifica che l'equazione sia bilanciata (lo è). Quindi, converti le masse in moli: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 moli e 61,0 g O_2 = 1,91 moli. Ora, ricorda che il reagente limitante è quello che limita la quantità di prodotto (cioè, è il reagente che si esaurisce per primo). Scegli un prodotto e determina la quantità che si formerebbe prima se C_2H_3OF si esaurisce, E POI, se O_2 si esaurisce. Per semplificare, se possibile, scegli un prodotto che abbia un rapporto 1: 1 con il reagente che stai cons