Risposta:
Spiegazione:
Il tuo obiettivo qui è quello di riorganizzare le equazioni termochimiche che ti vengono date per trovare un modo per arrivare alla reazione target
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Lo sai che lo hai
# 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) -> 2 "ZnO" _ ((s)) "" DeltaH = - "696.0 kJ mol" ^ (- 1) " "colore (blu) ((1)) #
# "O" _ (2 (g)) + 2 "H" _ (2 (g)) -> 2 "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" DeltaH = - "571,6 kJ mol" ^ (- 1) "" colore (blu) ((2)) #
# "Zn" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ (2 (g)) "" DeltaH = - " 231,29 kJ mol "^ (- 1)" "colore (blu) ((3)) #
Ora, la prima cosa da notare è che la reazione target ha ossido di zinco come a reagente, così inverso equazione
# 2 "ZnO" _ ((s)) -> 2 "Zn" _ ((s)) + "O" _ (2 (g)) "" colore (blu) ((1 ^ ')) #
Come sai, quando tu inverso una reazione chimica, tu cambia il segno del suo cambiamento di reazione entalpia. Ciò significa che per l'equazione
#DeltaH_ (1 ^ ') = + "696.0 kJ mol" ^ (- 1) #
Il prossimo, dividere tutti i coefficienti in reazione
# "ZnO" _ ((s)) -> "Zn" _ ((s)) + 1/2 "O" _ (2 (g)) "" colore (blu) ((1 ^ '')) #
Dopo averlo fatto, è necessario dividere il valore del cambiamento di entalpia di reazione di
#DeltaH_ (1 ^ '') = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) #
Il prossimo, dividere tutti i coefficienti in reazione
# 1/2 "O" _ (2 (g)) + "H" _ (2 (g)) -> "H" _ 2 "O" _ ((l)) "" colore (blu) ((2 ^ ')) #
Ricordati di dividere il cambiamento di entalpia della reazione di
#DeltaH_ (2 ^ ') = - "285,8 kJ mol" ^ (- 1) #
Ora sei pronto per Inserisci equazioni
#color (bianco) (aaaaaaaaa) "ZnO" _ ((s)) -> colore (viola) (annulla (colore (nero) ("Zn" _ ((s))))) + colore (rosso) (annulla (colore (nero) (1/2 "O" _ (2 (g))))) "" "" "" + #
#colore (bianco) () colore (rosso) (cancella (colore (nero) (1/2 "O" _ (2 (g))))) + colore (verde) (cancella (colore (nero) ("H "_ (2 (g))))) ->" H "_ 2" O "_ ((l)) #
#color (viola) (annulla (colore (nero) ("Zn" _ ((s))))) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + colore (verde) (annulla (colore (nero) ("H" _ (2 (g))))) #
#color (bianco) (aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa) / colore (bianco) (a) #
# "ZnO" _ ((s)) + 2 "HCl" _ ((g)) -> "ZnCl" _ (2 (s)) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) #
Per trovare il cambiamento di entalpia della reazione, aggiungi semplicemente le variazioni di entalpia di reazione che corrispondono alle equazioni
Tu avrai
#DeltaH_ "target" = + "348,0 kJ mol" ^ (- 1) + (- "285,8 kJ mol" ^ (- 1)) + (- "231,29 kJ mol" ^ (- 1)) #
#DeltaH_ "target" = colore (verde scuro) (ul (colore (nero) (- "169,1 kJ mol" ^ (- 1)))) #
La risposta è arrotondata all'una decimale.
I delfini emettono suoni nell'aria e nell'acqua. Qual è il rapporto tra la lunghezza d'onda del loro suono nell'aria e la sua lunghezza d'onda nell'acqua? Il suono della velocità in aria è di 343 m / se in acqua è di 1540 m / s.
Quando un'onda cambia medium, la sua frequenza non cambia in quanto la frequenza dipende dalla sorgente e non dalle proprietà del media. Ora, conosciamo la relazione tra lunghezza d'onda lambda, velocità v e frequenza nu di un'onda come, v = nulambda Or, nu = v / lambda Oppure, v / lambda = costante Quindi, lascia che la velocità del suono nell'aria sia v_1 con lunghezza d'onda lambda_1 e quella di v_2 e lambda_2 in acqua, Quindi, possiamo scrivere, lambda_1 / lambda_2 = v_1 / v_2 = 343 / 1540 = 0,23
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"