Sono solo diversi metodi per tenere traccia degli elettroni durante le reazioni redox.
Supponiamo di dover bilanciare l'equazione: Cu + AgNO Ag + Cu (NO).
METODO DEL NUMERO DI OSSIDAZIONE
Determinate le variazioni nel numero di ossidazione e bilanciate le modifiche.
Il numero di ossidazione di Cu passa da 0 a +2, un cambiamento di +2.
Il numero di ossidazione di Ag passa da +1 a 0, un cambiamento di -1.
Per bilanciare i cambiamenti, hai bisogno di 2 Ag per ogni 1 Cu.
1 Cu + 2 AgNO 2 Ag + 1 Cu (NO)
METODO ION-ELETTRONE
Scrivi l'equazione ionica netta e la separa in mezze reazioni. Quindi equalizzi gli elettroni trasferiti in ciascuna semireazione.
L'equazione ionica netta è
Cu + Ag Cu² + Ag
Le mezze reazioni sono
Cu Cu² + 2e
Ag + e Ag
Per equalizzare gli elettroni trasferiti, moltiplichi la seconda semireazione per 2.
Cu Cu² + 2e
2Ag + 2e 2Ag
Aggiungi le due mezze reazioni:
Cu + 2Ag Cu² + 2Ag
Se necessario, reinserire gli ioni spettatori.
Cu + 2 AgNO Cu (NO) + 2Ag
Ci sono 950 studenti alla Hanover High School. Il rapporto tra il numero di matricole e tutti gli studenti è 3:10. Il rapporto tra il numero di studenti del secondo anno e tutti gli studenti è 1: 2. Qual è il rapporto tra il numero di matricole e gli studenti del secondo anno?
3: 5 Prima vuoi capire quante matricole ci sono nella scuola superiore. Dal momento che la proporzione di matricola per tutti gli studenti è di 3:10, le matricole rappresentano il 30% di tutti i 950 studenti, il che significa che ci sono 950 (.3) = 285 matricole. Il rapporto tra il numero di studenti del secondo anno e tutti gli studenti è 1: 2, il che significa che gli studenti del secondo anno rappresentano 1/2 di tutti gli studenti. Quindi 950 (.5) = 475 studenti del secondo anno. Dato che stai cercando il rapporto tra il numero di matricola e gli studenti del secondo anno, il tuo rapporto finale dovrebbe esse
La somma di due numeri consecutivi è 77. La differenza di metà del numero più piccolo e di un terzo del numero più grande è 6. Se x è il numero più piccolo y è il numero più grande, che due equazioni rappresentano la somma e la differenza di i numeri?
X + y = 77 1 / 2x-1 / 3y = 6 Se vuoi conoscere i numeri che puoi continuare a leggere: x = 38 y = 39
Calcola il numero di ioni sodio e ioni cloro e il numero totale di ioni in 14,5 g di NaCl?
Ecco cosa ottengo: 14,5 g di NaCl sono pari a 0,248 moli secondo l'equazione n = m / M Ora, questo equivale a 1,4495 volte 10 ^ 23 molecole di cloruro di sodio. Otteniamo questo se moltiplichiamo 0,248 moli con il numero di Avogadro, 6,022 volte il 10 ^ 23 Ogni molecola di sodio crackide contiene due ioni atomici legati in un legame ionico: Na ^ + e Cl ^ - in un rapporto 1: 1. Ciò significa che la quantità di molecole corrisponde a ciascuno dei singoli ioni. Quindi: numero di ioni sodio = numero di ioni cloruro = 1.495 volte 10 ^ 23 ioni Quindi la quantità totale di ioni è due volte questo numero, 2