Risposta:
Ecco cosa ottengo:
Spiegazione:
14,5 g di
Ora, questo equivale a
Otteniamo questo se moltiplichiamo 0,248 moli con Il numero di Avogadro,
Ogni molecola di sodio crackide contiene due ioni atomici legati in un legame ionico-
Così:
Numero di ioni sodio = numero di ioni cloruro =
Quindi la quantità totale di ioni è due volte questo numero,
La ragione principale per cui gli ioni di sodio sono più piccoli degli atomi di sodio è che lo ione ha solo due gusci di elettroni (l'atomo ne ha tre). Alcune risorse suggeriscono che lo ione diventa più piccolo poiché ci sono meno elettroni estratti dal nucleo. Commenti?
Il catione non diventa più piccolo perché meno elettroni vengono tirati dal nucleo di per sé, diventa più piccolo perché c'è meno repulsione di elettroni-elettroni, e quindi meno schermatura, per gli elettroni che continuano a circondare il nucleo. In altre parole, l'effettiva carica nucleare, o Z_ "eff", aumenta quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo. Ciò significa che gli elettroni ora sentono una forza di attrazione maggiore dal nucleo, quindi sono tirati più stretti e la dimensione dello ione è inferiore alla dimensione dell'atomo. Un grande e
I raggi uv nella stratosfera spezzano il CFC in atomi di cloro. Il cloro reagisce con l'ozono e si rompe in ossigeno. L'ossigeno è utile all'uomo. Perché è dannoso?
Vedi sotto La quantità di ossigeno prodotta in questo modo è piccola (rispetto al 22% della nostra atmosfera che è ossigeno). Il problema è che abbiamo bisogno di quel livello di O_3 per gestire la luce UV in arrivo. Aiuta ad assorbire parte di quella luce e rende i raggi solari meno dannosi per noi (e le piante). Senza lo strato di ozono, passa troppi raggi UV e può causare un cancro elevato e colture ridotte. Il problema con i clorofluorocarburi (CFC) è che producono radicali che distruggono lo strato di ozono.
Qual è la reazione redox del caso seguente e ne predice la spontaneità? Un insegnante di chimica dimostra un test per gli ioni bromuro facendo gorgogliare un po 'di gas di cloro con cautela attraverso una soluzione di bromuro di sodio.
Il cloro ha una maggiore elettronegatività del bromo, con conseguente ossidazione del bromuro (Br-) e riduzione del cloro. Il cloro ha una maggiore affinità per gli elettroni rispetto al bromo, quindi la presenza di ioni bromuro e gas di cloro significa che l'elettrone in più posseduto dal bromuro sarebbe trasferito al cloro in una reazione spontanea ed esotermica. la perdita dell'elettrone da parte del bromuro è la metà dell'ossidazione della reazione, il guadagno dell'elettrone per diventare cloruro è la metà di riduzione. Il liquido di bromo ha un colore brunastro, quin