La capacità termica molare dell'argento è 25,35 J / mol * C. Quanta energia ci vorrebbe per aumentare la temperatura di 10,2 g di argento di 14,0 gradi C?

La capacità termica molare dell'argento è 25,35 J / mol * C. Quanta energia ci vorrebbe per aumentare la temperatura di 10,2 g di argento di 14,0 gradi C?
Anonim

Risposta:

# # 33.6J

Spiegazione:

Devi usare # Q = mCΔT #

# M = 10.2g #

# C = 25.35 # (J / mol) * C

# T = 14C #

Prima conversione #10.2# alle talpe dividendolo per la massa molare dell'argento

#10.2/107.8682=.0945598425#

Che inserire nell'equazione

#q = (. 0945598425mol) (25.35) (14) #

# Q = 33.6J #

Risposta:

In giro #33.6# joule

Spiegazione:

Usiamo l'equazione di calore specifica, che afferma che, # Q = mcDeltaT #

  • # M # è la massa dell'oggetto

  • # C # è la capacità termica specifica dell'oggetto

  • # # DeltaT è il cambiamento di temperatura

Noi abbiamo: # m = 10.2 "g", c = (25.35 "J") / ("mol" "" ^ @ "C"), DeltaT = 14 "" ^ @ "C" #.

Quindi, prima convertiamo quella quantità di argento in talpe.

L'argento ha una massa molare di # 107.8682 "g / mol" #. Quindi qui abbiamo ottenuto:

# (10.2 colori (rosso) cancelcolor (nero) "g") / (107.8682 colori (rosso) cancelcolor (nero) "g" "/ mol") = 0.0945598425 "mol" #

Terrò questo numero e arriverò alla fine.

Quindi, il calore necessario è:

# q = 0.0945598425color (rosso) cancelcolor (nero) "mol" * (25.35 "J") / (colore (rosso) cancelcolor (nero) "mol" colore (rosso) cancelcolor (nero) ("" ^ @ " C ")) * 14color (rosso) cancelcolor (nero) (" "^ @" C ") #

# ~~ 33.6 "J" #