Condividendo uno o più elettroni.
Prendiamo il fluoro (F). Ha 7 elettroni nel suo guscio esterno, ma "vuole" avere 8 (la regola dell'ottetto). Ora con un altro atomo di F può condividere un elettrone ciascuno e "fingere" che entrambi abbiano 8.
Il mio insegnante di chimica lo spiegava per analogia: se due orsi polari hanno entrambi una chiazza di pelle calva, possono mettere questi pezzi audaci l'uno contro l'altro, ed entrambi rimangono caldi.
Il gas xeno nobile forma diversi composti (che di solito coinvolgono ossigeno o fluoro), ma il neon, che è anche un gas nobile, non forma composti. Perché? Perché Ne non poteva formare NeF4 in modo simile a XeF4?
Il neon non forma composti come lo xeno perché il neon tiene i suoi elettroni molto più strettamente dello xeno. Risposta breve: Neon tiene i suoi elettroni troppo strettamente. Ne è un piccolo atomo. I suoi elettroni sono vicini al nucleo e sono tenuti saldamente. L'energia di ionizzazione di Ne è 2087 kJ / mol. Xe è un grande atomo. I suoi elettroni sono lontani dal nucleo e sono tenuti meno saldamente.L'energia di ionizzazione di Xe è 1170 kJ / mol. Quindi un atomo di xeno può rinunciare al controllo dei suoi elettroni su un atomo di fluoro altamente elettronegativo e formare X
Qual è la regola dell'ottetto di ossigeno?
La regola dell'ottetto è la comprensione che la maggior parte degli atomi cercano di ottenere stabilità nel loro livello di energia più esterno riempiendo gli orbitali s e p del livello di energia più alto con otto elettroni. L'ossigeno ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 questo significa che l'ossigeno ha sei elettroni di valenza 2s ^ 2 2p ^ 4. L'ossigeno cerca due elettroni aggiuntivi per riempire il porbitale e ottenere la stabilità di un gas nobile, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuttavia, ora l'ossigeno ha 10 elettroni e solo 8 protoni lo rendono un -2 anione d
Qual è la regola dell'ottetto di azoto?
La regola dell'ottetto è la comprensione che la maggior parte degli atomi cercano di ottenere stabilità nel loro livello di energia più esterno riempiendo gli orbitali s e p del livello di energia più alto con otto elettroni. L'azoto ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 questo significa che l'azoto ha cinque elettroni di valenza 2s ^ 2 2p ^ 3. L'azoto cerca tre elettroni aggiuntivi per riempire il porbitale e ottenere la stabilità di un gas nobile, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Tuttavia, ora l'azoto ha 10 elettroni e solo 7 protoni lo rendono un -3 anione di carica