Una soluzione 1 M contenente 1 litro viene preparata pesando 58,44 g di NaCl e ponendo questa quantità di sale in un matraccio tarato da 1 Litro e quindi riempiendo il matraccio con acqua distillata fino al segno di graduazione.
Questa domanda richiede una comprensione della concentrazione della soluzione espressa come molarità (M).
Molarità = moli di soluto / litri di soluzione.
Poiché non è possibile misurare le talpe direttamente su una bilancia, è necessario convertire le moli in grammi usando la massa molare o la massa della formula del grammo che è elencata per ogni elemento nella tavola periodica.
1 mole di NaCl = 58,44 g (la massa molare di Na che è 22,99 g / mol + la massa molare di cloro che è 35,45 g / mol = 58,44 g / mol).
Questa quantità è collocata in un matraccio tarato da 1 litro e calibrata con precisione per contenere una soluzione da 1 litro a temperatura ambiente. I cilindri graduati non hanno volumi precisi in quanto i becher volumetrici sono molto meno dei cilindri graduati.
Supponiamo che tu lavori in un laboratorio e che tu abbia bisogno di una soluzione di acido al 15% per condurre un determinato test, ma il tuo fornitore spedisce solo una soluzione al 10% e una soluzione al 30%. Hai bisogno di 10 litri di soluzione acida al 15%?
Scopriamolo dicendo che la quantità di soluzione al 10% è x Quindi la soluzione al 30% sarà 10-x La soluzione desiderata al 15% contiene 0,15 * 10 = 1,5 di acido. La soluzione al 10% fornirà 0,10 * x E la soluzione al 30% fornirà 0.30 * (10-x) Quindi: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Avrete bisogno di 7,5 L della soluzione al 10% e 2,5 L del 30%. Nota: puoi farlo in un altro modo. Tra il 10% e il 30% è una differenza di 20. È necessario salire dal 10% al 15%. Questa è una differenza di 5. Quindi il tuo mix dovrebbe
Per condurre un esperimento scientifico, gli studenti devono mescolare 90 ml di una soluzione acida al 3%. Hanno una soluzione disponibile all'1% e al 10%. Quanti ml della soluzione all'1% e della soluzione al 10% dovrebbero essere combinati per produrre 90 ml della soluzione al 3%?
Puoi farlo con i rapporti. La differenza tra l'1% e il 10% è 9. Devi salire dall'1% al 3% - una differenza di 2. Quindi devono essere presenti 2/9 delle cose più forti, o in questo caso 20mL (e di corso 70 ml di roba più debole).
Nella reazione completa di 22,99 g di sodio con 35,45 g di cloruro, quale massa di cloruro di sodio si forma?
58,44 g La reazione che si verifica è: Na + Cl -> NaCl il rapporto di questa reazione è 1: 1: 1 Na = 22,9868 g / mole Cl = 35,453 g / mole NaCl = 58,44 g / mole Per prima cosa si calcola la talpa usando i dati noti: mole = massa molare / massa molare sodio = 22,99 / 22,9868 = 1,00 poiché il rapporto è 1: 1: 1, tutto ciò che dovete fare è: massa = mole * massa molare massa NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g puoi controllare se tutta la massa di Cl è usata calcolando la massa usando la mole e la massa molare: Massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g Quale era la quantità di massa usata nella re