Puoi andare oltre q = m * c * DeltaT? + Esempio

Puoi andare oltre q = m * c * DeltaT? + Esempio
Anonim

La capacità termica specifica o semplicemente il calore specifico # (C) # di una sostanza è la quantità di energia termica richiesta per aumentare la temperatura di un grammo della sostanza di un grado Celsius. L'energia termica viene solitamente misurata in Joule # ("J") # o calorie # ("CAL") #.

Le variabili nell'equazione #q = mCDeltaT # significa quanto segue:

#" permettere:"#

# q = "energia termica guadagnata o persa da una sostanza" #

# m = "massa (grammi)" #

# C = "calore specifico" #

# DeltaT = "cambio di temperatura" #

Nota che # # DeltaT è sempre calcolato come # "temperatura finale" - "temperatura iniziale" #, Non il contrario.

Pertanto, puoi osservare questa equazione come questa se aiuta:

# "energia termica guadagnata o persa da una sostanza" = ("massa") ("calore specifico") (DeltaT) #

Esempio

Quanta energia termica è richiesta per aumentare la temperatura di # "55.0g" # di acqua da # "25,0" ^ @ "C" # a # "28.6" ^ @ "C" #? Il calore specifico dell'acqua è # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #. Questo è un valore di calore specifico molto noto e si presenta frequentemente in specifiche domande di calore.

Sconosciuto:

# # Q in Joules # ("J") #

Conosciuto / Data:

calore specifico dell'acqua # (C) # = # "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" #

massa d'acqua = # "55.0g" #

# # DeltaT = # "28.6" ^ @ "C" - "25,0" ^ @ "C" # = # "3.6" @ ^ "C" #

Equazione:

#q = mcDeltaT #

Soluzione:

# q = "55.0g" xx "4.18" "J" #/# "G" ^ @ "C" xx "3.6" @ ^ "C" #

# # Q = # "827,64" "J" #, che arrotonda a # 8.28xx10 ^ 2 "J" # a causa di cifre significative.

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Calorimetria: lezione completa.