Un diamante puro di 1,00 carati ha una massa di 0,2 grammi. Quanti atomi di carbonio ci sono dentro questo diamante?

Un diamante puro di 1,00 carati ha una massa di 0,2 grammi. Quanti atomi di carbonio ci sono dentro questo diamante?
Anonim

Risposta:

#1*10^22# atomi

Spiegazione:

In questo esempio hai 0,2 grammi di atomi di carbonio. Il primo passo è scoprire quanti sono i talpe.

La massa molare del carbonio è di 12,01 g / mol, hai 0,2 grammi quindi:

# 0.2 colore (rosso) annulla (colore (nero) (g)) / (12.01 colore (rosso) cancella (colore (nero) g) / (mol)) = 0.01665 … mol #

Il numero di atomi può essere calcolato usando la costante di Avogadro che dice che 1 mole di ogni elemento contiene #6.022*10^23# atomi. Quindi il numero di atomi in questo esempio è:

# 6.022 * 10 ^ 23 "atomi" / colore (rosso) annulla (colore (nero) (mol)) * 0.01665 colore (rosso) annulla (colore (nero) (mol)) = 1 * 10 ^ 22 "atomi" #