Risposta:
Il sodio, come tutti i metalli alcalini del gruppo 1, ha un elettrone di valenza.
Spiegazione:
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni più esterni e sono quelli coinvolti nell'associazione. Il sodio ha 11 elettroni: il suo numero atomico è 11, quindi ha 11 protoni; gli atomi sono neutri, quindi questo significa che il sodio ha anche 11 elettroni.
Gli elettroni sono disposti in "gusci" o livelli di energia. A seconda del tuo livello di Chimica, è probabilmente più facile pensarli come particelle in orbita attorno al nucleo. Il primo "guscio" può avere 2 elettroni. Il secondo "guscio" può avere fino a 8 elettroni. La terza "shell" è un po 'più complicata ma diciamo solo che ci vogliono fino a 8 elettroni (per ora …).
Quindi, gli 11 elettroni di sodio sono disposti in questo modo: 2 elettroni nel primo "guscio", 8 elettroni nel secondo "guscio"; e 1 elettrone (l'elettrone di valenza) nel terzo "guscio". Lo scriviamo come 2.8.1. L'ultimo numero indica come conosciamo il numero di elettroni di valenza.
L'alluminio ha la disposizione degli elettroni 2.8.3. Ha 3 elettroni di valenza. Il fluoro ha la disposizione degli elettroni 2.7.Ha 7 elettroni di valenza. Questa tendenza si rompe solo a Sc (n. 21).
Ecco un video che fornisce ulteriori spiegazioni su questo argomento.
video da: Noel Pauller
Il sodio ha un elettrone di valenza. Gli elettroni di valenza sono elettroni trovati nel guscio più esterno di un atomo. Il numero di shell che rappresenta la shell di valenza differirà a seconda dell'atomo in questione. Per il sodio, che si trova nella terza fila della tavola periodica, gli elettroni di valenza si troveranno nel 3 ° guscio. Per il fluoro, che si trova nella seconda fila, gli elettroni di valenza si troveranno nella seconda shell. (Nota rapida: nella tavola periodica, le righe sono linee orizzontali, le righe sono linee verticali.)
Ci sono diversi modi per affrontare questa domanda. Il modo più semplice è usare la tavola periodica come guida. Se iniziamo guardando la seconda riga e seguiamo in senso orizzontale, possiamo assegnare numeri di elettroni di valenza a ciascun elemento. A partire dal litio (Li), che ha un elettrone di valenza, possiamo spostarci orizzontalmente e aggiungere un elettrone di valenza ogni volta come segue, Elemento: numero di elettroni di valenza
Li: 1
Essere: 2
B: 3
C: 4
N: 5
O: 6
F: 7
Ne: 8 (o zero)
Inoltre, ogni atomo sulla tavola periodica al di sotto del litio (Li) avrà anche un elettrone di valenza (cioè Na, K, Rb, Cs, Fr). Lo stesso vale per ogni altro elemento elencato, pure. Ad esempio, Cl, Br, I e At avranno ciascuno sette elettroni di valenza come il fluoro (F). Non preoccuparti troppo degli elementi trovati tra la colonna Be e la colonna B. Per i cosiddetti metalli di transizione, gli elettroni di valenza non sono così ben definiti.
Risposta:
Un atomo di sodio ha 1 elettrone di valenza.
Spiegazione:
Gli elettroni di valenza si trovano negli orbitali a più alta energia s e p nel gruppo principale di elementi. La configurazione elettronica per un sodio neutro è
In realtà, tutti gli elementi di Group1 / IA hanno un elettrone di valenza.
I raggi atomici dei metalli di transizione non diminuiscono significativamente su una riga. Mentre aggiungete gli elettroni al d-orbitale, aggiungete elettroni di nucleo o elettroni di valenza?
Stai aggiungendo elettroni di valenza, ma sei sicuro che la premessa della tua domanda sia giusta? Vedi qui per la discussione sui raggi atomici dei metalli di transizione.
La ragione principale per cui gli ioni di sodio sono più piccoli degli atomi di sodio è che lo ione ha solo due gusci di elettroni (l'atomo ne ha tre). Alcune risorse suggeriscono che lo ione diventa più piccolo poiché ci sono meno elettroni estratti dal nucleo. Commenti?
Il catione non diventa più piccolo perché meno elettroni vengono tirati dal nucleo di per sé, diventa più piccolo perché c'è meno repulsione di elettroni-elettroni, e quindi meno schermatura, per gli elettroni che continuano a circondare il nucleo. In altre parole, l'effettiva carica nucleare, o Z_ "eff", aumenta quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo. Ciò significa che gli elettroni ora sentono una forza di attrazione maggiore dal nucleo, quindi sono tirati più stretti e la dimensione dello ione è inferiore alla dimensione dell'atomo. Un grande e
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "