Risposta:
Perché è un processo indipendente dalla luce
Spiegazione:
Il ciclo di Calvin è uno stadio della fotosintesi. Fotosintesi è il processo in cui le piante convertono l'energia luminosa in energia chimica (zuccheri). Ci sono due fasi nella fotosintesi:
- Reazione leggera (il foto parte)
- Ciclo di Calvin (il sintesi parte)
Solo la reazione alla luce utilizza direttamente la luce. Il ciclo di Calvin è alimentato da prodotti della reazione alla luce, ma non ha bisogno di luce. Pertanto è chiamato il reazione oscura.
Nota che entrambe le fasi sono interdipendenti (vedi immagine).
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Perché la reazione dei cristalli di idrossido di bario idrossido con cloruro di ammonio secco e una reazione endotermica?
Una domanda migliore potrebbe essere perché è spontanea se si tratta di una reazione endotermica. La reazione può essere riassunta come segue: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Ora, come sapete, questa reazione è spontanea, ma mentre procede, estrae energia dai dintorni; tanto che il recipiente di reazione diventa visibilmente ghiacciato. Perché la reazione dovrebbe essere spontanea quando si rompono i legami? Perché la reazione è guidata dall'entropia. L'ammoniaca gassosa e il cloruro di bario acquoso forniscono alla reazione una
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"