In che modo gli elettroni di valenza formano legami? + Esempio

Gli elettroni di valenza trovati negli orbitali s e p dei più alti livelli di energia possono essere coinvolti nell'associazione principalmente in due modi fondamentali.

Gli elettroni possono essere rilasciati o accettati per completare gli orbitali esterni creando ioni. Questi ioni sono quindi attratti l'uno dall'altra attraverso attrazione elettrochimica a cariche opposte che causano l'adesione di atomi in un legame ionico.

Un esempio di questo sarebbe il cloruro di magnesio.

Il magnesio ha una configurazione elettronica di # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # gli elettroni di valenza sono negli orbitali 3s che generano elettroni di magnesio 2 di valenza. Tutti gli atomi cercano di seguire la regola di ottetto con 8 elettroni di valenza. Poiché è più facile per il magnesio perdere i 2 elettroni che cercare di ottenere 6 elettroni, l'atomo di magnesio rilascia prontamente i 2 elettroni nell'orbitale 3s e diventa un catione caricato positivamente di #Mg ^ (+ 2) #.

Il cloro ha una configurazione elettronica di # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # gli elettroni di valenza sono negli orbitali 3s e 3p che danno gli elettroni di valenza 7 di cloro. Tutti gli atomi cercano di seguire la regola di ottetto con 8 elettroni di valenza. Poiché è più facile per il cloro ottenere 1 elettrone che provare a rinunciare a 7 elettroni, l'atomo di cloro assume prontamente 1 elettrone nell'orbitale 3p e diventa un anione caricato negativamente di #Cl ^ (- 1) #.

Ci vogliono due anioni di cloro negativi di # Cl ^ -1 # bilanciare una carica uguale e opposta del catione positivo di #Mg ^ (+ 2) # fare il composto ionico # # MgCl_2.

L'altro modo in cui gli elettroni di valenza possono essere coinvolti nell'associazione è quello di essere condivisi da due atomi per completare la regola dell'ottetto in un legame molecolare (covalente).

Quando si forma Carbon TetraChloride, Carbonio che ha una configurazione elettronica di # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #Il carbonio ha 4 elettroni di valenza. Quindi il carbonio ha bisogno di guadagnare 4 elettroni per completare l'orbitale esterno.

Cloro # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # gli elettroni di valenza sono negli orbitali 3s e 3p che danno gli elettroni di valenza 7 di cloro. Il cloro ha bisogno di un elettrone in ciascuno degli orbitali esterni.

Quattro cloro si uniranno con un carbonio condividendo un elettrone ciascuno. Il composto molecolare (covalente) diventa # C ## # Cl_4, Ogni cloro e carbonio soddisfano la regola di ottetto da questa condivisione di questi elettroni.

Spero che questo sia stato utile.

SMARTERTEACHER

Qual è il termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici? (ad esempio, i legami di dispersione di dipolo, idrogeno e londra sono chiamati forze di van der waal) e qual è anche la differenza tra i legami covalenti, ionici e metallici e le forze del van der waal?

Non esiste un termine generale per i legami covalenti, ionici e metallici. L'interazione dipolo, i legami idrogeno e le forze londinesi stanno tutti descrivendo forze di attrazione deboli tra molecole semplici, quindi possiamo raggrupparle e chiamarle Forze Intermolecolari, o alcune di noi potrebbero chiamarle Forze di Van Der Waals. In realtà ho una lezione video che confronta diversi tipi di forze intermolecolari. Controllalo se sei interessato. I legami metallici sono l'attrazione nei metalli, tra i cationi metallici e il mare degli elettroni delocalizzati. I legami ionici sono le forze elettrostatiche di a

Perché gli elementi condividono gli elettroni? + Esempio

Gli atomi di alcuni elementi condividono gli elettroni perché questo dà loro un guscio di valenza completo. Tutti gli atomi si sforzano di ottenere un guscio di valenza completo, proprio come i gas nobili. Questa è la disposizione elettronica più stabile. Se gli atomi non possono raggiungere un guscio esterno completo trasferendo gli elettroni, ricorrono alla condivisione. In questo modo, ogni atomo può contare gli elettroni condivisi come parte della propria shell di valenza. Questa condivisione di elettroni è un legame covalente. Ad esempio, un atomo di ossigeno ha sei elettroni nel suo gusc

Come funzionano gli elettroni di valenza? + Esempio

Prendiamo la formula ionica per il calcio Cloruro è CaCl_2 Il calcio è un metallo alcalino terrestre nella seconda colonna della tavola periodica. Ciò significa che il calcio s ^ 2 ha 2 elettroni di valenza che prontamente dà via per cercare la stabilità dell'ottetto. Questo rende il calcio un catione di Ca + 2. Il cloro è un alogeno nella diciassettesima colonna o s ^ 2p ^ 5 gruppo. Il cloro ha 7 elettroni di valenza. Ha bisogno di un elettrone per renderlo stabile a 8 elettroni nei suoi gusci di valenza. Questo rende il cloro un anione Cl ^ (- 1). I legami ionici si formano quando le car