Gli atomi di alcuni elementi condividono gli elettroni perché questo dà loro un guscio di valenza completo.
Tutti gli atomi si sforzano di ottenere un guscio di valenza completo, proprio come i gas nobili. Questa è la disposizione elettronica più stabile.
Se gli atomi non possono raggiungere un guscio esterno completo trasferendo gli elettroni, ricorrono alla condivisione. In questo modo, ogni atomo può contare gli elettroni condivisi come parte della propria shell di valenza. Questa condivisione di elettroni è un legame covalente.
Ad esempio, un atomo di ossigeno ha sei elettroni nel suo guscio di valenza. Il massimo che la shell può contenere è otto. Due atomi di ossigeno possono condividere i loro elettroni di valenza come mostrato di seguito.
Ogni atomo conta i quattro elettroni condivisi come parte del suo guscio di valenza. Quindi, ogni atomo ha otto elettroni di valenza, una configurazione stabile del gas nobile.
Perché guadagnare elettroni si chiama riduzione? + Esempio
Nei primi tempi della chimica, l'ossidazione era definita come un guadagno di atomi di ossigeno e la riduzione era una perdita di atomi di ossigeno. Ad esempio, "HgO" si decompone per riscaldamento in mercurio e ossigeno: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 Si dice che "Hg" è ridotto perché ha perso un atomo di ossigeno. Alla fine, i chimici si resero conto che la reazione comportava un trasferimento di elettroni da "O" a "Hg". "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" "
Come funzionano gli elettroni di valenza? + Esempio
Prendiamo la formula ionica per il calcio Cloruro è CaCl_2 Il calcio è un metallo alcalino terrestre nella seconda colonna della tavola periodica. Ciò significa che il calcio s ^ 2 ha 2 elettroni di valenza che prontamente dà via per cercare la stabilità dell'ottetto. Questo rende il calcio un catione di Ca + 2. Il cloro è un alogeno nella diciassettesima colonna o s ^ 2p ^ 5 gruppo. Il cloro ha 7 elettroni di valenza. Ha bisogno di un elettrone per renderlo stabile a 8 elettroni nei suoi gusci di valenza. Questo rende il cloro un anione Cl ^ (- 1). I legami ionici si formano quando le car
In che modo gli elettroni di valenza formano legami? + Esempio
Gli elettroni di valenza trovati negli orbitali s e p dei più alti livelli di energia possono essere coinvolti nell'associazione principalmente in due modi fondamentali. Gli elettroni possono essere rilasciati o accettati per completare gli orbitali esterni creando ioni. Questi ioni sono quindi attratti l'uno dall'altra attraverso attrazione elettrochimica a cariche opposte che causano l'adesione di atomi in un legame ionico. Un esempio di questo sarebbe il cloruro di magnesio. Il magnesio ha una configurazione elettronica di 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 gli elettroni di valenza sono negli orbitali 3s c