Risposta:
Sì.
L'energia di legame elettrostatico degli elettroni è una piccola quantità rispetto alla massa nucleare e, quindi, può essere ignorata.
Spiegazione:
Sappiamo che se confrontiamo la massa combinata di tutti i nucleoni con la somma delle singole masse di tutti questi nucleoni, lo troveremo
la massa combinata è inferiore alla somma delle singole masse.
Questo è noto come difetto di massa o talvolta anche chiamato eccesso di massa.
Rappresenta l'energia che è stata rilasciata quando il nucleo è stato formato, chiamato energia di legame del nucleo.
Valutiamo l'energia di legame degli elettroni al nucleo.
Prendiamo l'esempio dell'Argon per il quale vengono dati i potenziali di ionizzazione per i suoi 18 elettroni qui.
L'atomo di argon ha 18 protoni e quindi ha carica di
L'energia di ionizzazione effettiva per rimuovere tutti i 92 elettroni di uranio-235 deve essere calcolata sommando l'energia di ionizzazione di ciascun elettrone. Ora sappiamo che tutti gli elettroni si trovano probabil- mente più lontani dal nucleo. Tuttavia con l'aumento della dimensione della carica nucleare degli orbitali interni diventa piccolo.
Per fare una valutazione usiamo un fattore moltiplicativo
Lato destro dell'approssimazione
Lo sappiamo
e anche 1 a.m.u. con l'aiuto di
Come tale l'energia di legame elettrostatica valutata di 92 elettroni al nucleo di uranio è intorno
Questa è una quantità molto piccola anche se confrontata con la massa del nucleo più piccolo e quindi può essere ignorata per tutti gli scopi pratici.
I raggi atomici dei metalli di transizione non diminuiscono significativamente su una riga. Mentre aggiungete gli elettroni al d-orbitale, aggiungete elettroni di nucleo o elettroni di valenza?
Stai aggiungendo elettroni di valenza, ma sei sicuro che la premessa della tua domanda sia giusta? Vedi qui per la discussione sui raggi atomici dei metalli di transizione.
La ragione principale per cui gli ioni di sodio sono più piccoli degli atomi di sodio è che lo ione ha solo due gusci di elettroni (l'atomo ne ha tre). Alcune risorse suggeriscono che lo ione diventa più piccolo poiché ci sono meno elettroni estratti dal nucleo. Commenti?
Il catione non diventa più piccolo perché meno elettroni vengono tirati dal nucleo di per sé, diventa più piccolo perché c'è meno repulsione di elettroni-elettroni, e quindi meno schermatura, per gli elettroni che continuano a circondare il nucleo. In altre parole, l'effettiva carica nucleare, o Z_ "eff", aumenta quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo. Ciò significa che gli elettroni ora sentono una forza di attrazione maggiore dal nucleo, quindi sono tirati più stretti e la dimensione dello ione è inferiore alla dimensione dell'atomo. Un grande e
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "