Domanda # 1fd4c

Risposta:

La formula molecolare è # # C_4H_10

Spiegazione:

# n = V / 24 = 9.6 / 24 = 0.4mol #

#Mr = M / n = 23.2 / 0.4 = 58 gmol ^ -1 #

Poiché la massa della formula di # # C_2H_5 è 29, segue che la molecola contiene #58/29#, o #2# moltiplicato per il numero di atomi.

Quindi, la formula molecolare è # # C_4H_10che è butano

Risposta:

La formula molecolare è # "C" _4 "H" _10 #, che è probabilmente butano.

Spiegazione:

abbiamo # "C" _2 "H" _5 # come la formula empirica. Dobbiamo trovare la sua massa molare. Per fare ciò, abbiamo bisogno di sapere quanti moli di esso sono evaporati. Usa la legge del gas ideale:

# PV = nRT #, e qui:

# P = 1 "atm" #

# V = 9.6 "L" #

# R = 0.0821 "L atm K" ^ - 1 "mol" ^ - 1 #

# T = 293,15 "K" #.

Per risolvere per # N #, talpe, riordino:

# N = (PV) / (RT) #e inserendo:

# N = (1 * 9.6) / (293,15 * 0,0821) #

# N = 0,399 "mol" ~~ 0.4 "mol" #

Un'altra formula per le talpe è # N = m / M #, dove # M # è la massa e # M # la massa molare.

Riordinare per risolvere # M #, noi abbiamo:

# M = m / n #

abbiamo # M = 23.2 "g" #. Inserimento:

# M = 23,2 / 0.399 #

# M = 58.16 "g / mol" #

Dobbiamo calcolare la massa molare della formula empirica:

# M_e = (12 * 2) + (1 * 5) #

# M_e = 29 "g / mol" #

Vediamo a #2:1# rapporto.

Pertanto, la formula molecolare è # "C" _4 "H" _10 #, che è probabilmente butano.