L'ossidazione è il perdita di elettroni, mentre la riduzione è il guadagno di elettroni. Durante una reazione, se un certo reagente ha guadagnato elettroni (ridotto), ciò significherebbe che un altro reagente ha perso quegli elettroni (si è ossidato).
Per esempio:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
È chiaro che Mg si è ossidato (elettroni persi) per diventare due
Guarda le equazioni semi-ioniche:
# bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) #
# O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2 -) (aq) #
Qui, è chiaro che gli elettroni cancellare l'un l'altro per darti l'equazione bilanciata:
# bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) #
È chiaro anche questo
Cosa significa "calx" nelle reazioni di riduzione dell'ossidazione?
È un termine comunemente usato nelle reazioni in cui si sta arrostendo un metallo in un luogo con eccesso di ossigeno (l'ho fatto in un laboratorio di chimica inorganica in una cappa). Fondamentalmente si può mettere un metallo in un crogiolo su una rete metallica (o un triangolo di argilla, come nel diagramma) su un morsetto ad anello su un supporto ad anello sopra un bruciatore bunsen, e riscaldarlo fino a formare una sostanza più pura. Calx è il rimanente residuo di cenere. Devi tenerlo sotto controllo, e se dura troppo a lungo, anche il minerale puro verrà bruciato e avrai solo fuliggine.
Cosa implicano le reazioni di riduzione dell'ossidazione?
Le reazioni di riduzione dell'ossidazione (redox) coinvolgono elementi il cui stato di ossidazione (carica) cambia durante una reazione. Ecco un esempio di una reazione redox: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg non ha carica prima della reazione, dopo che ha una carica di +2 - il che significa che è stato ossidato . Il ferro passa da una carica di +3 prima della reazione ad uno stato di ossidazione di 0 dopo la reazione, il che significa che è stato ridotto (carica ridotta dovuta all'aggiunta di elettroni). Se nessun elemento in una reazione cambia stato di ossidazione (ad esempio: doppia
Quali molecole stanno perdendo energia (conosciuta come ossidazione) e guadagnando energia e (nota come riduzione) nella catena di trasporto degli elettroni?
NADH e FADH2 sono ossidati e l'idrogeno è ridotto. NADH e FADH2 perdono entrambi i loro idrogeni e l'idrogeno reagisce con l'ossigeno per formare acqua.