Risposta:
Idrolisi
Spiegazione:
L'idrolisi aggiunge una molecola d'acqua nel mezzo di una catena polimerica. L'acqua si divide in un gruppo OH- e H + e si uniscono con entrambe le estremità del polimero ora diviso, che continuerà a verificarsi rapidamente fino a quando il polimero non viene scomposto in monomeri.
L'opposto di questo è la sintesi di disidratazione, quando i gruppi H + e OH- si legano e formano una molecola d'acqua, lasciando le estremità dei monomeri a legarsi da soli e creare un polimero.
Quando il legno viene bruciato, vengono prodotte nuove sostanze. Che tipo di reazione è questa e che tipo di cambiamento si verifica?
Vedi sotto: Il legno è per lo più costituito da cellulosa, che è un polimero composto da molte molecole di beta-glucosio. La rottura della cellulosa bruciandola è una reazione di combustione mentre bruciamo qualcosa in ossigeno. Quindi, tecnicamente, la combustione del legno è chimicamente simile alla decomposizione metabolica dei carboidrati nel corpo per produrre energia. Quindi la reazione del legno in fiamme sarebbe più o meno la seguente: Cellulosa + Ossigeno -> Diossido di carbonio + acqua C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Calore) Questa reazione è anche
Una reazione del primo ordine impiega 100 minuti per il completamento di 60 La decomposizione del 60% della reazione trova il tempo in cui il 90% della reazione è completo?
Circa 251,3 minuti. La funzione di decadimento esponenziale modella il numero di moli di reagenti rimasti in un dato momento nelle reazioni del primo ordine. La seguente spiegazione calcola la costante di decadimento della reazione dalle condizioni date, quindi trova il tempo necessario affinché la reazione raggiunga il 90% di completamento. Lasciate che il numero di moli di reagenti rimanenti sia n (t), una funzione rispetto al tempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) dove n_0 la quantità iniziale di particelle reagenti e lambda la costante di decadimento. Il valore lambda può essere calcolato dal numero di
Quando vengono prodotte 2 moli di acqua, la seguente reazione ha una variazione di entalpia di reazione pari a - "184 kJ". Quanta acqua viene prodotta quando questa reazione emette "1950 kJ" di calore?
381,5 "g" deve formare. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" prodotto dalla formazione di 2 moli di acqua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"