La solubazione è il processo in cui le molecole di un solvente attraggono le particelle di un soluto.
Le principali forze in solvatazione sono le attrazioni di legame ionico-dipolo e idrogeno. È la ragione principale per cui i soluti si dissolvono nei solventi.
Solvation a causa di interazioni ion-dipolo
I composti ionici come il NaCl si sciolgono in solventi polari come l'acqua.
Ci sono forti attrazioni di ioni-dipolo tra gli ioni e le molecole d'acqua.
Gli ioni Na attraggono gli atomi di ossigeno negativi dell'acqua. Gli ioni di Cl attract attirano gli atomi di idrogeno positivi dell'acqua. Gli ioni sono circondati da un guscio di solvatazione di molecole d'acqua.
Più le cariche opposte si possono avvicinare, più stabile è il sistema. Ecco perché la solvatazione stabilizza gli ioni.
Solvation dovuta al legame con l'idrogeno
Una molecola di glucosio ha cinque gruppi OH. In soluzione, le molecole d'acqua sono legate all'idrogeno a tutti questi gruppi. Un guscio di idratazione dell'acqua circonda le molecole di glucosio.
Ecco un link a un video su solvation.
www.youtube.com/watch?feature=player_detailpage&v=gxmpr09Xk4Y
Qual è un esempio di un problema di pratica di solvatazione?
Un confronto delle solubilità di zucchero e sale da cucina (NaCl). Puoi anche provare a cercare su Socratic (o su altri siti) parole chiave che potrebbero collegarsi alla risposta che cerchi. Descrizioni e collegamenti socratici dettagliati precedenti sono disponibili qui: http://socratic.org/chemistry/solutions-and-their-behavior/solvation-and-dissociation http://socratic.org/questions/how-do-hydration-and- solvatazione-differire
Qual è un esempio di solvatazione che coinvolge le forze di dispersione?
S. S.
Perché la solvatazione è considerata un fenomeno di superficie?
La solubazione è un fenomeno di superficie nel senso che inizia sulla superficie di un solido dissolvente. Durante la solvatazione, le particelle di un soluto vengono circondate da particelle di solvente mentre lasciano la superficie di un solido. Le particelle solvatate si muovono nella soluzione. Ad esempio, le molecole d'acqua estraggono gli ioni sodio e cloruro dalla superficie di un cristallo di cloruro di sodio. Gli ioni solvati di Na e Cl finiscono nella soluzione. Usiamo anche il termine solvatazione quando le molecole d'acqua circondano i gruppi polari sulle superfici delle membrane cellulari.