Il volume molare di un gas ideale in STP, che definiamo essere
Per calcolare questo possiamo usare la legge del gas ideale di
A STP (temperatura e pressione standard), SCEGLI:
#V = (nRT) / P #
# = (1 cancel ("mol")) (0.082057 (cancel ("atm") cdot "L") / (cancel ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 annulla ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Questo è il volume di una talpa di gas ideale in STP, nel 1982 o prima …
Ad una temperatura di 280 K, il gas in un cilindro ha un volume di 20,0 litri. Se il volume del gas viene ridotto a 10,0 litri, quale deve essere la temperatura affinché il gas rimanga a una pressione costante?
PV = nRT P è Pressione (Pa o Pascal) V è Volume (m ^ 3 o metri cubi) n è Numero di moli di gas (molare o moli) R è la costante di Gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joule per Kelvin per mole) T è Temperatura (K o Kelvin) In questo problema, si moltiplica V per 10.0 / 20.0 o 1/2. Tuttavia, stai mantenendo tutte le altre variabili uguali eccetto T. Pertanto, devi moltiplicare T per 2, che ti dà una temperatura di 560K.
Se un gallone equivale a 3,78 litri, quanti litri ci sono in tre litri?
11,34 L Quindi hai questo rapporto di galloni in litri: 1: 3,78 Moltiplichi il numero di galloni per 3 per ottenere 3 galloni, e per mantenere lo stesso rapporto, devi anche moltiplicare i litri per 3. 3: 11.34
Un contenitore ha un volume di 19 litri e contiene 6 moli di gas. Se il contenitore è compresso in modo tale che il suo nuovo volume sia 5 L, quante moli di gas devono essere rilasciate dal contenitore per mantenere una temperatura e una pressione costanti?
22,8 mol Usiamo la legge di Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Il numero 1 rappresenta le condizioni iniziali e il numero 2 rappresenta le condizioni finali. • Identificare le variabili conosciute e sconosciute: colore (rosa) ("Conosciuti:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moli colore (verde) ("Sconosciuti:" n_2 • Riorganizza l'equazione da risolvere per il numero finale di moli : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Inserire i valori dati per ottenere il numero finale di moli: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel "L") = 22.8 mol