Risposta:
Aumento della forza dei legami metallici.
Spiegazione:
Nel periodo 3 della tavola periodica, gli orbitali 3s e 3p sono pieni di elettroni. Il numero atomico aumenta nel periodo 3.
Configurazioni di elettroni degli elementi del Periodo 3:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Ragioni per la variazione dei punti di fusione nel periodo 3 (da sinistra a destra):
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Numero atomico più alto (numero di protoni) - Al ha più protoni di Na, i nuclei di Al sono caricati più positivamente
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Il raggio atomico diminuisce - gli elettroni delocalizzati sono più vicini ai nuclei positivi, più forti attrazioni elettrostatiche tra i nuclei positivi e gli elettroni delocalizzati
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Numero di elettroni di ciascun atomo aumenta- Numero di protoni = Numero di elettroni, quindi anche Al ha più elettroni delocalizzati di Na
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Maggior numero di protoni positivi e di elettroni delocalizzati nelle forze attrattive elettrostatiche più forti all'interno degli atomi
Più forti sono le forze attrattive all'interno degli atomi, più difficile è rompere quelle forze intramolecolari (legami metallici in questo caso), quindi il punto di fusione è più alto.
L'energia del reticolo per lo ioduro di sodio è 700 kJ / mol, mentre quella per il solfuro di calcio è 2775 kJ / mol. Quale di questi sali prevedi ha il punto di fusione più alto?
La fusione di qualcosa richiede che tu rompa la sua struttura reticolare e lasci che si muova un po 'liberamente come un liquido. Quindi, più difficile è rompere la struttura del reticolo, più difficile è sciogliere la sostanza e più alto il punto di fusione. Di conseguenza, quello con un'energia reticolare più alta ha il punto di fusione più alto.
La materia si trova allo stato liquido quando la sua temperatura si trova tra il punto di fusione e il punto di ebollizione? Supponiamo che alcune sostanze abbiano un punto di fusione di -47,4 ° C e un punto di ebollizione di 364,76 ° C.
La sostanza non sarà allo stato liquido nell'intervallo -273,15 C ^ o (zero assoluto) a -47,42C ^ o e la temperatura superiore a 364,76 C ^ o La Sostanza sarà allo stato solido alla temperatura inferiore al suo punto di fusione e sarà allo stato gassoso alla temperatura sopra il suo punto di ebollizione. Quindi sarà liquido tra la fusione e il punto di ebollizione.
Perché l'ossigeno è scritto come O2? Qualcuno può spiegarmi perché nella tavola periodica l'ossigeno è scritto come O, ma altrove è scritto come O2?
La tavola periodica elenca solo il simbolo di un atomo di ciascun elemento. > L'ossigeno che respiriamo consiste in molecole. Ogni molecola è composta da due atomi di ossigeno uniti insieme, quindi scriviamo la sua formula come "O" _2.