Risposta:
No
Spiegazione:
No formano un legame covalente non polare. In questo caso il legame è tra due atomi di azoto. Ora dal momento che è lo stesso atomo, nessuno dei due può tirare gli elettroni verso se stesso più dell'altro e quindi finiscono per condividere gli elettroni allo stesso modo. La condivisione equa degli elettroni porta a entrambi gli atomi che hanno la stessa carica su di loro e quindi non è polare
Risposta:
No.
Spiegazione:
In che modo un singolo legame covalente differisce da un doppio legame covalente?
Il singolo legame covalente coinvolge entrambi gli atomi che condividono un atomo, il che significa che ci sono due elettroni nel legame. Ciò consente ai due gruppi su entrambi i lati di ruotare. Tuttavia, in un doppio legame covalente ogni atomo condivide due elettroni, il che significa che ci sono 4 elettroni nel legame. Dato che ci sono elettroni legati attorno al lato, non c'è modo per nessuno dei due gruppi di ruotare, motivo per cui possiamo avere alcheni E-Z ma non alcani E-Z.
Che cos'è un legame covalente polare? + Esempio
Un legame covalente la cui coppia condivisa di elettroni tende ad essere più vicina a uno dei due atomi che formano il legame è chiamato legame covalente polare. L'atomo che tende ad attrarre questi elettroni condivisi, o più precisamente parlando, la densità elettronica del legame verso se stesso è detta elettronegativa. Ad esempio, il legame tra H e F in una molecola HF è un legame covalente polare. L'atomo di F essendo più elettronegativo tende ad attrarre gli elettroni condivisi verso se stesso. Questa animazione esagerata dovrebbe aiutare a capire cosa succede tra i due atomi
Quale delle forze di attrazione molecolare è la più debole: legame idrogeno, interazione dipolo, dispersione, legame polare?
In generale, le forze di dispersione sono le più deboli. Legami idrogeno, interazioni dipolo e legami polari sono tutti basati su interazioni elettrostatiche tra cariche permanenti o dipoli. Tuttavia, le forze di dispersione si basano su interazioni transitorie in cui una fluttuazione momentanea nella nube di elettroni su un atomo o molecola viene compensata da una fluttuazione momentanea opposta sull'altra, creando così un'interazione attraente momentanea tra due dipoli mutuamente indotti. Questa attrattiva forza di dispersione tra due atomi nominalmente non caricati e non polarizzati (ma polarizzabili)