Le reazioni esotermiche non sono necessariamente spontanee.
Prendi la combustione del magnesio ad esempio:
Eppure un pezzo di magnesio è abbastanza sicuro da maneggiare a temperatura ambiente.
Questo perché è necessaria una temperatura molto elevata per far bruciare il magnesio. La reazione è molto alta energia di attivazione.
Questo è mostrato nel diagramma:
(Docbrown.info)
Una bassa energia di attivazione può comportare la reazione spontanea.
Un buon esempio è il sodio che reagisce con l'acqua.
Il diagramma mostra due importanti aree della chimica fisica.
Il
Il
Perché i tassi di reazione cambiano con il pH? + Esempio
Lo fanno davvero? Un controesempio è: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) La reazione diretta ha una costante di velocità di 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) a "273 K" e la reazione inversa ha una costante di velocità di 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) a "273 K". "" ^ ([1]) La reazione diretta è di primo ordine, con una legge della velocità di: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] La reazione inversa è seconda- ordine, con una legge della velocità di: r_ (re
Perché una reazione di neutralizzazione è esotermica? + Esempio
Le reazioni di neutralizzazione non sono sempre esotermiche. Illustrerò questo con alcuni esempi: quando un acido viene neutralizzato da un alcali la reazione è esotermica. per esempio. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) per cui Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) per cui DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Noterai che le variazioni di entalpia per queste due reazioni sono le stesse. Questo perché sono essenzialmente la stessa reazione e cioè: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Gli altri ioni sono spettatori.
Perché la combustione è una reazione esotermica? + Esempio
La reazione di combustione produce prodotti che hanno uno stato energetico inferiore rispetto ai reagenti presenti prima della reazione. Un combustibile (zucchero per esempio) ha una grande quantità di energia potenziale chimica. Quando lo zucchero brucia reagendo con l'ossigeno, produce principalmente acqua e anidride carbonica. Sia l'acqua che l'anidride carbonica sono molecole che hanno meno energia immagazzinata di quella che hanno le molecole di zucchero. Ecco un video che spiega come calcolare il cambiamento di entalpia quando viene bruciato 0,13 g di butano. Video da: Noel Pauller Ecco un video che