Perché l'idrogeno è incluso nella serie di attività del metallo?

Risposta:

Sebbene non sia metallico, gli atomi di idrogeno hanno alcune caratteristiche che li fanno comportare come metalli alcalini in alcune reazioni chimiche.

Spiegazione:

L'idrogeno ha solo 1 elettrone nel suo # # 1s orbitale, quindi la sua struttura elettronica ricorda da vicino quella degli altri metalli alcalini, che hanno un singolo elettrone di valenza in un # 2s, 3s, 4s … # orbitale.

Si potrebbe obiettare che all'idrogeno manca un solo elettrone dall'avere un guscio di valenza completo e che dovrebbe essere elencato nel gruppo VII con gli atomi di alogeno (F, Cl, Br, ecc.). Anche questo sarebbe valido.

Tuttavia, gli alogeni sono estremamente elettronegativi, con F in testa, e H non è molto elettronegativo, quindi le sue proprietà chimiche assomigliano più ai metalli alcalini che agli alogeni, anche se non formano un vero metallo (tranne forse a pressioni estremamente elevate).

Ecco perché l'elemento idrogeno occupa un posto nel gruppo I piuttosto che nel gruppo VII nella tavola periodica degli elementi.

Il video qui sotto riassume un esperimento per confrontare l'attività di tre metalli; zinco, rame e magnesio. Qualsiasi metallo che reagisce con acido (HCl nel video) viene posto più in alto rispetto all'idrogeno nella serie di attività, ei metalli che non reagiscono con gli acidi verrebbero collocati al di sotto dell'idrogeno sulla serie.

video da: Noel Pauller

Spero che questo ti aiuti!