Perché il legame ionico è più forte del legame con l'idrogeno?

I legami ionici si formano quando due ioni con carica opposta si uniscono. L'interazione tra questi due ioni è governata dalla legge dell'attrazione elettrostatica, o La legge di Coulomb.

Secondo la legge di Coulomb, queste due cariche opposte si attrarranno l'una con l'altra con una forza proporzionale alla grandezza delle loro rispettive cariche e inversamente proporzionale alla distanza tra loro.

L'attrazione elettrostatica è una forza molto forte, che implica automaticamente che il legame si è formato tra cationi (ioni con carica positiva) e anioni (ioni con carica negativa) è anche molto forte.

Un fattore importante nel determinare la forza dell'attrazione elettrostatica tra i due ioni è l'entità delle loro cariche. Qui è dove i legami ionici differiscono notevolmente dal legame idrogeno, che rappresenta un legame intermolecolare.

Il legame dell'idrogeno avviene tra l'idrogeno e uno dei tre elementi più elettronegativi nella tavola periodica, N, O, e F. Quando legati con idrogeno, questi tre elementi determinano la formazione di spese parziali nella molecola.

A causa delle loro alte elettronegatività, questi elementi porteranno più densità degli elettroni, diventando parziale negativo; allo stesso tempo, l'idrogeno diventerà parziale positivodal momento che la nuvola di elettroni ora impiegherà più tempo attorno all'atomo più elettronegativo.

Le estremità positive parziali della molecola saranno ora attratte dalle estremità negative parziali di un'altra molecola, e così via; tuttavia, l'entità di queste cariche parziali è considerevolmente più debole della grandezza delle cariche create quando gli elettroni sono persi / guadagnati, come lo sono per i cationi e gli anioni.

Il risultato è ovviamente che i legami idrogeno non sono affatto vicini alla forza di un legame ionico, che è considerato il tipo di legame più forte del tutto.