Risposta:
il rilascio di anidride carbonica dai polmoni
Spiegazione:
Un meccanismo utilizzato dall'organismo per controllare il pH del sangue comporta il rilascio di anidride carbonica dai polmoni.
L'anidride carbonica, che è moderatamente acida, è un prodotto di scarto del metabolismo dell'ossigeno (di cui tutte le cellule hanno bisogno) e, come tale, è costantemente prodotto dalle cellule.
Come tutti i prodotti di scarto, l'anidride carbonica viene escreta nel sangue. Il sangue trasporta l'anidride carbonica nei polmoni, dove viene espirata.
Quando il biossido di carbonio si accumula nel sangue, il pH del sangue diminuisce (l'acidità aumenta).
Il cervello regola la quantità di anidride carbonica che viene espulsa controllando la velocità e la profondità della respirazione.
La quantità di anidride carbonica espirata, e di conseguenza il pH del sangue, aumenta man mano che la respirazione diventa più veloce e più profonda.
Regolando la velocità e la profondità della respirazione, cervello e polmoni sono in grado di regolare il pH del sangue minuto per minuto. fonte
Qual è la differenza tra un acido forte e un acido debole e una base forte rispetto a una base debole per quanto riguarda la ionizzazione?
Acidi e basi forti virtualmente completamente ionizzati in una soluzione acquosa. Diamo un'occhiata alla definizione Bronsted-Lowry di acidi e basi: gli acidi donano ioni H ^ + a una soluzione acquosa. Le basi accettano ioni H ^ + in una soluzione acquosa. Gli acidi forti come l'HCl si dissociano virtualmente completamente, o ionizzano, in ioni quando si trovano in una soluzione acquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Acidi deboli, come l'acido acetico (CH_3COOH) , non ionizzerà nella misura in cui gli acidi forti lo fanno, anche se in qualche modo ionizzano e questa reazione si verificherà
Qual è il pH di equilibrio di una soluzione iniziale di 0,64 M dell'acido monoprotico acido benzoico (HA) a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?
Vedi sotto: Iniziare impostando una tabella ICE: Abbiamo la seguente reazione: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) E abbiamo una concentrazione iniziale di HA a 0,64 mouldm ^ -3, quindi colleghiamo ciò che abbiamo nella tabella ICE: colore (bianco) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Iniziale:" colore (bianco) (mm) 0,64 colore (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmmm) 0 colore (bianco) (mmmmmm) 0 "Modifica:" colore (bianco) (im) -xcolor (bianco) (miimm) -colore (bianco) (mmmm) + xcolor (bianco) (mmmmii) + x "Eq:"
Come funzionano gli indicatori nelle reazioni di acido base?
Gli indicatori sono in gran parte composti organici che cambiano le strutture dei loro gruppi funzionali in diversi media cambiando i loro colori. Quindi, nelle reazioni acido-base il supporto acido viene cambiato in base o inverso, e questo media causa il cambiamento di colore negli indicatori. Il video qui sotto mostra un esperimento usando un indicatore derivato dall'ebollizione del cavolo rosso. Un pigmento dal cavolo chiamato antocianina è ciò che causa tutti i diversi colori che vedi. Altri indicatori comuni includono: bromotimolo blu timolo blu metil arancione bromocresolo verde metil rosso fenolo ross