Risposta:
il legame ionico crea una rete di legami multipli.
Spiegazione:
La forza di un singolo legame covalente richiede più energia per rompere rispetto a un singolo legame ionico. Tuttavia i legami ionici formano reti cristalline dove uno ione positivo può essere tenuto in posizione da ben sei cariche negative. Questo rende il legame ionico più forte.
Il punto di fusione di un composto ionico sarà maggiore del punto di fusione di un composto covalente. Lo zucchero si scioglierà molto più facilmente del sale (cloruro di sodio). Tuttavia i legami covalenti nello zucchero contengono più energia dei legami nel sale. Lascia cadere zucchero alimentato su una piastra calda e questo esploderà in fiamme quando colpisce la piastra riscaldante.
I legami ionici nel sale si rompono facilmente in una soluzione acquosa che mostra la debolezza di un singolo legame ionico. Dove i legami covalenti essendo più forti non sono separati in soluzione.
In che modo un singolo legame covalente differisce da un doppio legame covalente?
Il singolo legame covalente coinvolge entrambi gli atomi che condividono un atomo, il che significa che ci sono due elettroni nel legame. Ciò consente ai due gruppi su entrambi i lati di ruotare. Tuttavia, in un doppio legame covalente ogni atomo condivide due elettroni, il che significa che ci sono 4 elettroni nel legame. Dato che ci sono elettroni legati attorno al lato, non c'è modo per nessuno dei due gruppi di ruotare, motivo per cui possiamo avere alcheni E-Z ma non alcani E-Z.
Perché il legame ionico è esotermico?
Il legame ionico è esotermico perché l'imballaggio di ioni con carica opposta in una struttura cristallina lo rende estremamente stabile. Possiamo considerare la formazione di NaCl come avvenuta in fasi. Na (s) Na (g); ΔH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; ΔH = 495,8 kJ / mol ½Cl (g) Cl (g); ΔH = 121,7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Quindi richiede 376,0 kJ per convertire 1 mol di Na e ½ mol di Cl in 1 mol ciascuno di ioni Na e Cl gassosi. L'energia del reticolo ΔH_ "latt" è l'energia richiesta per separare completamente 1 mole di un composto ionico so
Perché il legame ionico è più forte del legame con l'idrogeno?
I legami ionici si formano quando due ioni con carica opposta si uniscono. L'interazione tra questi due ioni è governata dalla legge dell'attrazione elettrostatica o dalla legge di Coulomb. Secondo la legge di Coulomb, queste due cariche opposte si attrarranno l'una con l'altra con una forza proporzionale alla grandezza delle loro rispettive cariche e inversamente proporzionale alla distanza tra loro. L'attrazione elettrostatica è una forza molto forte, che implica automaticamente che il legame formato tra i cationi (ioni con carica positiva) e gli anioni (ioni con carica negativa) sia conside