Il legge sul gas combinato riferisce le variabili pressione, temperatura e volume mentre la legge del gas ideale collega questi tre incluso il numero di moli.
L'equazione per il legge del gas ideale è PV / T = k
P rappresenta la pressione, V rappresenta il volume, la temperatura T in kelvin
k è una costante.
Il gas ideale PV = nRT
Dove P, V, T rappresentano le stesse variabili della legge combinata del gas. La nuova variabile rappresenta il numero di moli.
R è la costante universale del gas che è
0,0821 (Litri x atmosfere / mol x Kelvin).
È possibile riscrivere l'equazione come PV / nT = R
Quando dovrei usare la legge del gas ideale e non la legge combinata del gas?
Buona domanda! Diamo un'occhiata alla legge sul gas ideale e alla legge sul gas combinata. Legge sui gas ideali: PV = nRT Legge sui gas combinati: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La differenza è la presenza di "n" il numero di moli di un gas, nella legge sul gas ideale. Entrambe le leggi riguardano la pressione, il volume e la temperatura, ma solo la legge del gas ideale ti consentirà di fare previsioni quando cambi la quantità di gas. Quindi, se ti viene fatta una domanda in cui viene aggiunto o sottratto del gas, è tempo di uscire dalla legge sul gas ideale. Se la quantità di gas
In che modo sono collegate la legge di Stefan e la legge sul raffreddamento di Newton?
La legge del raffreddamento di Newton è una conseguenza della legge di Stefan. Sia T e T 'la temperatura del corpo e dell'ambiente. Quindi, per Stefan, il tasso di legge della perdita di calore corporea è dato da, Q = sigma (T ^ 4-T '^ 4) = sigma (T ^ 2-T' ^ 2) (T ^ 2-T '^ 2 ) = sigma (T-T ') (T + T') (T ^ 2 + T '^ 2) = sigma (T-T') (T ^ 3 + T ^ 2T '+ T T' ^ 2 + T '^ 3) Se la temperatura in eccesso TT' è piccola, allora T e T 'sono quasi uguali. Quindi, Q = sigma (T-T ') * 4T' ^ 3 = beta (T-T ') Quindi, Q prop (T-T') che è la legge
In che modo l'ossidazione differisce dalla riduzione? + Esempio
L'ossidazione è la perdita di elettroni o un aumento dello stato di ossidazione da parte di una molecola, atomo o ione mentre la riduzione è il guadagno di elettroni o una diminuzione dello stato di ossidazione da parte di una molecola, atomo o ione. Ad esempio, nell'estrazione del ferro dal suo minerale: un agente ossidante distribuisce l'ossigeno a un'altra sostanza. Nell'esempio sopra, l'ossido di ferro (III) è l'agente ossidante.Un agente riducente rimuove l'ossigeno da un'altra sostanza, consuma ossigeno. Nell'equazione, il monossido di carbonio è l'agent