Domanda n. 19ea3 + Esempio

I rapporti molari sono fondamentali per i calcoli stechiometrici perché colmano il divario quando dobbiamo convertire tra la massa di una sostanza e la massa di un'altra.

La stechiometria si riferisce ai coefficienti di un'equazione di reazione chimica bilanciata. Le equazioni chimiche mostrano le proporzioni di molecole reagenti e di prodotto. Ad esempio, se abbiamo una reazione come

• # # N_2 + # # 3H_2 #-># # # 2NH_3

• Sappiamo che le molecole di idrogeno e di azoto reagiscono in proporzione 3: 1.

I coefficienti nell'equazione chimica bilanciata mostrano il numero relativo di moli delle sostanze nella reazione. Di conseguenza, è possibile utilizzare i coefficienti nei fattori di conversione denominati coefficienti di mole. Anche il rapporto molare tra idrogeno e azoto è 3: 1.

• Quando bilanciate le equazioni, state usando le talpe per corrispondere al numero di molecole nella reazione. Le talpe non sono grammi, perché ogni sostanza ha una propria massa molare. Pertanto, dobbiamo convertire i grammi di ciascuna sostanza al numero corrispondente di moli.

I rapporti molari colmano il divario quando dobbiamo convertire da grammi di una sostanza a grammi di un'altra.