Perché viene utilizzata l'equazione di van der Waals?

Perché viene utilizzata l'equazione di van der Waals?
Anonim

Bene, i gas reali hanno forze intermolecolari, no?

E così, usiamo il equazione di stato di van der Waals per rendere conto di tali forze:

#P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) #

Queste forze si manifestano in:

  • #un#, una costante che spiega le forze di attrazione medie.
  • # B #, una costante che spiega il fatto che i gas non sono sempre trascurabili rispetto alle dimensioni del loro contenitore.

e questi modificano il vero volume molare, #barV - = V / n #. Dopo aver risolto per l'equazione cubica in termini di volume molare,

#barul | stackrel ("") ("" barV ^ 3 - (b + (RT) / P) barV ^ 2 + a / PbarV - (ab) / P = 0 "") | #

Per questo, abbiamo bisogno

  • pressione specificata # P # nel #"bar"#,
  • temperatura # T # nel #"K"#,
  • #R = "0,083145 L" cdot "bar / mol" cdot "K" #,
  • costanti vdW #un# nel # "L" ^ 2 "bar / mol" ^ 2 # e # B # nel # "L / mol" #.

Quindi questo può essere risolto tramite qualsiasi metodo tu voglia risolvere questo cubo. Questo è stato approfondito qui.

Nascono tre soluzioni:

  • Uno # # Barv è del liquido.
  • Uno # # Barv è del gas.
  • Uno # # Barv è una cosiddetta soluzione spuria (cioè UNFISICA).

Per sapere cosa hai appena ottenuto, confronta con l'altro # # Barv per vedere se hai trovato il più grande. Se non hai massimizzato # # Barv, prova una diversa ipotesi finché non lo fai.