Risposta:
Spiegazione:
Un prodotto si trova moltiplicando. Pertanto per risolvere questo problema dobbiamo moltiplicare
Il prodotto di 4,7 e 6,5 è uguale a 30,55. Qual è il prodotto di 4.7 e 0.65?
3.055 i numeri sono esattamente gli stessi in entrambi, solo la cifra decimale è cambiata. 6.5 è diventato .65 così in modo simile si sposta il decimale di un posto a sinistra nella risposta
Come trovo la formula empirica del prodotto prodotto riscaldando 1 grammo di zinco zolfo se finisco con 0,8375 grammi di prodotto?
Tra l'altro non c'è nulla chiamato Zinc Sulpur. È il solfuro di zinco Non c'è modo per voi di determinare il prodotto della reazione di cui sopra senza conoscere altre proprietà di zinco e ossigeno. Quindi il solfuro di zinco reagisce con l'ossigeno per generare l'ossido di zinco e il diossido di solfuro. Supponendo che ciò che si pesa è solo l'ossido di zinco. Puoi avere Zn_xO_y dove x, y sono qualcosa di diverso da 1? Lo zinco ha una valenza di 2, Oygen ha una valenza di -2; Bilanciato, quindi non puoi avere un compond oltre a ZnO La tua equazione sbilanciata sarebbe:
Dopo aver bruciato 6,08 g di miscela di silicio e carbonio, sono stati prodotti 8,4 g di prodotto solido. Il prodotto gassoso è stato lasciato passare attraverso una soluzione di NaOH al 100% in 15% (densità = 1,1 g / cm 3). Qual è stata la composizione di silicio e carbonio in grammi?
La reazione dell'eccesso di ossigeno con CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reazione dell'eccesso di ossigeno con Si Si (i) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Il prodotto di combustione solida della miscela è SiO_2 Le masse atomiche sono Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molare di SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Dall'equazione (2) vediamo 60g SiO_2 (s) è ottenuto da 28g Si (s) Così 8.4gSiO_2 (s) è ottenuto da (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Quindi composizione nel colore della miscela (rosso) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,1