Perché il berillio forma un orbitale ibrido sp?

In questo non ha nulla a che fare con gli angoli di legame che non sono #180^@#, né importa che il # # 2p gli orbitali non sono occupati

Il problema qui è che le fasi orbitali non sono corrette per un orbitale molecolare di legame.

• Il # # 2s l'orbitale non sporge abbastanza da legarsi con due atomi allo stesso tempo.
• Il # # 2p l'orbitale è la fase opposta su un lato, il che significherebbe fare due DIVERSI # "Be" - "H" # obbligazioni.

Dopo l'ibridazione, si possono creare due legami IDENTICI, per dare:

anziché di:

Presumo che tu ti riferisca alla reazione di formazione:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125,52 kJ / mol" #

Non importa che il # # 2p gli orbitali non sono formalmente occupati da #"Essere"# atomo.

Ibridazione orbitale è una teoria inventata da Linus Pauling e usiamo questa teoria solo per aiutare a descrivere le geometrie molecolari conosciute attorno a CENTRALE solo atom, quello

#(io)# utilizzare angoli che non lo sono #90^@# e / o

# (Ii) # modulo più identici legami anche se diverso invece di identici orbitali puri sono disponibili.

In questa teoria per il berillio, lo sappiamo # # 2p gli orbitali sono disponibili, ma non sono occupati nell'atomo:

# "" "" "" Sottotasti (ul (colore (bianco) (uarr darr)) "" ul (colore (bianco) (uarr darr)) "" ul (colore (bianco) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" colore (bianco) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (bianca) (/) 2s #

Dal momento che il berillio ha bisogno di formare due identici # "Be" - "H" # legami, ha bisogno due identici orbitali. Il modo più semplice per farlo è consentire #S# e # P # orbitali da mescolare, nel modo noto come ibridazione.

Presta molta attenzione alle energie orbitali relative ora, che sono mostrate di seguito:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (colore (bianco) (uarr darr)) "" ul (colore (bianco) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" colore (bianco) (./) 2p #

#' '#

#ul (colore uarr (bianco) (darr)) "" ul (colore uarr (bianco) (darr)) #

#color (bianco) (/) sp "" "" sp #

#' '#

#ul "2s orbital era precedentemente qui in energia!" #

A causa di questa miscelazione,

• Uno in precedenza puro # # 2p l'orbitale dall'alto è abbassato in energia per formare un # Sp # orbitale.
• Uno in precedenza puro # # 2s l'orbitale si alza in energia un po 'per formare un # Sp # orbitale.
• I due elettroni precedentemente nel # # 2s l'orbitale atomico del berillio può ora diffondersi tra i due ibridi # Sp # orbitali.

E questo ha dato Due # Sp # orbitali, perché uno # # 2s e uno # # 2p orbitale è usato per ibridato # Sp # orbitale, e (come consegue direttamente dalla conservazione di massa e carica), si deve avere conservazione degli orbitali … due dentro, due fuori.

Sono orbitali identici, che devono quindi creare legami identici.

Bond in corso:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Bond fatto:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) " H "#