Energia termica richiesta # # 5g di acqua a # 0 ^ @ C # per convertirsi in acqua a # 100 ^ @ C # è richiesto il calore latente + calore richiesto per cambiare la sua temperatura di # 100 ^ @ C #=#(80*5)+(5*1*100)=900# calorie.
Ora, il calore liberato da # # 5g di vapore a # 100 ^ @ C # per convertirsi in acqua a # 100 ^ @ C # è #5*537=2685# calorie
Quindi, l'energia del calore è abbastanza per # # 5g di ghiaccio per convertirsi a # # 5g di acqua a # 100 ^ @ C #
Quindi, solo #900# le calorie dell'energia termica saranno liberate dal vapore, quindi la quantità di vapore che sarà convertita in acqua alla stessa temperatura è # 900/537 = 1.66G #
Quindi, la temperatura finale della miscela sarà # 100 ^ @ C # in quale # 5-1,66 = 3.34g # di vapore e # 5 + 166 = 6.66g # d'acqua coesisterà.
i valori usati durante la risoluzione di questo problema sono, Calore latente per sciogliere il ghiaccio =#80#caloria # G ^ -1 #, calore latente per la vaporizzazione dell'acqua =#537# caloria # G ^ -1 # e calore specifico dell'acqua =#1# caloria # G ^ -1 # # @ C ^ -1 #
