Domanda n. 23ae1

#2,8^(2+)#

Un atomo di magnesio ha numero atomico 12, quindi 12 protoni nel nucleo e quindi 12 elettroni. Questi sono disposti 2 nella shell più interna (n = 1), quindi 8 nella shell successiva (n = 2) e gli ultimi due nella shell n = 3. Quindi un atomo di magnesio è 2,8,2

Lo ione magnesio # Mg ^ (2 +) # si forma quando l'atomo di magnesio perde i due elettroni dal suo guscio esterno! per formare uno ione stabile con una configurazione di gas nobile. Con i due elettroni persi, la configurazione elettronica diventa #2,8^(2+)#, la carica sulle parentesi ci ricorda che questo è un ione non un atomo, e che il numero di elettroni ora NON è lo stesso del numero se i protoni nel nucleo.

Risposta:

# "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Spiegazione:

Il tuo punto di partenza per trovare la configurazione elettronica della magnesiu mcation, # "Mg" ^ (2 +) #, sarà la configurazione elettronica del neutro atomo di magnesio, # "Mg" #.

Sai che il magnesio si trova nel periodo 3, gruppo 2 della tavola periodica, e che ha un numero atomico uguale a #12#.

Ciò significa che a neutro atomo di magnesio avrà un totale di #12# protoni nel suo nucleo e #12# elettroni che circondano il suo nucleo. La sua configurazione elettronica sembrerebbe così

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 #

Ora, quando si forma il catione di magnesio, due elettroni, quindi il #2+# carica del catione, vengono persi dall'atomo di magnesio.

Questi elettroni, che sono chiamati elettroni di valenza, provengono dal magnesio più esterno livello di energia. Come potete vedere, il magnesio ha i suoi elettroni più esterni situati sul terzo livello di energia, # N = 3 #.

Ciò significa che quando il catione viene formato, la sua configurazione elettronica apparirà come questa

# "Mg:" 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 colore (rosso) (cancel (colore (nero) (3s ^ 2))) implica "Mg" ^ (2+): 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 #

Usando la notazione di stenografia del gas nobile, otterrai

# "Mg:" "Ne" colore (rosso) (annulla (colore (nero) (3s ^ 2))) implica "Mg" ^ (2+): "Ne" #