Risposta:
Una molecola che non contiene carbonio.
Spiegazione:
"Inorganico" è definito come non contenente alcuna molecola di carbonio. Inizialmente sono stato definito come proveniente da un organismo vivente, ma alcune sostanze prodotte bioticamente possono anche essere prodotte in modo abiotico, quindi la definizione è cambiata in qualsiasi cosa contenga molecole di carbonio.
Risposta:
Questo può essere complicato, perché la risposta rapida è qualsiasi molecola che non contenga carbonio. Ci sono alcune eccezioni a questo però …
Spiegazione:
Le forme pure di carbonio (come il diamante) sono considerate inorganiche a causa del suo status di minerale.
Anche i composti di ossido di carbonio (anidride carbonica e monossido di carbonio) sono considerati inorganici.
Composti di carbonato (
Suggerimento: cerca molecole che abbiano legami C-H, se sono presenti il composto è organico.
Ecco un video che riassume alcuni punti chiave sulle molecole organiche.
Video da: Noel Pauller
Spero che questo ti aiuti!
Viene mostrato il grafico di h (x). Il grafico sembra essere continuo a, dove cambia la definizione. Dimostrare che h è di fatto continuo trovando i limiti sinistro e destro e mostrando che la definizione di continuità è soddisfatta?
Si prega di fare riferimento alla Spiegazione. Per mostrare che h è continuo, dobbiamo verificarne la continuità a x = 3. Lo sappiamo, h sarà cont. a x = 3, se e solo se, lim_ (x a 3-) h (x) = h (3) = lim_ (x a 3+) h (x) ............ ................... (AST). Come x a 3-, x lt 3:. h (x) = - x ^ 2 + 4x + 1. :. lim_ (x a 3) h (x) = lim_ (x a 3 -) - x ^ 2 + 4x + 1 = - (3) ^ 2 + 4 (3) +1, rArr lim_ (x a 3-) h (x) = 4 ............................................ .......... (AST ^ 1). Allo stesso modo, lim_ (x a 3+) h (x) = lim_ (x a 3+) 4 (0.6) ^ (x-3) = 4 (0.6) ^ 0. rArr lim_ (x a 3+) h (x) = 4 ................
Qual è la struttura a punti di Lewis di BH_3? Quanti elettroni a coppie solitarie sono in questa molecola? Quante coppie di elettroni sono in questa molecola? Quanti elettroni a coppie solitarie si trovano nell'atomo centrale?
Bene, ci sono 6 elettroni da distribuire in BH_3, tuttavia, BH_3 non segue il modello dei legami "2-centro, 2 elettroni". Il boro ha 3 elettroni di valenza e l'idrogeno ha 1; quindi ci sono 4 elettroni di valenza. La struttura effettiva di borano è come diborano B_2H_6, cioè {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, in cui vi sono legami "3-centro, 2 elettroni", che collegano gli idrogeni che si legano a 2 centri di boro. Ti suggerisco di ottenere il tuo testo e di leggere nel dettaglio come funziona un tale schema di bonding. Al contrario, in etano, C_2H_6, ci sono abbastanza elettroni per formare 7xx "
La molecola di ossigeno è __ volte più pesante della molecola di elio? (A) 2 (B) 4 (C) 8 (D) 16
Bene, la molecola di elio, "He" _2, non esiste per una quantità apprezzabile di tempo, ma l'atomo di elio, "He", fa ... E l'atomo di elio ha la massa atomica "4.0026 g / mol", mentre la molecola di ossigeno ha la massa molecolare "31.998 g / mol". Quindi, la molecola di ossigeno è circa 8 volte MASSIVE, e sotto lo stesso campo gravitazionale, è circa 8 volte più pesante. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8