Qualcuno può risolvere il mio lavoro di chimica?

Risposta:

Non spontaneo a condizioni standard, e un aumento della temperatura renderà la reazione più probabile diventare spontanea, diventando spontanea quando #T> 2086.702606K #

Spiegazione:

Una reazione è spontanea se # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59,9-110,6) - (- 635) = 464.5kJ # # Mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197,7 + 70,3) - (5,7 + 39,7) = 222.6J # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # Mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464,5-298 (0,2226) = 398,1652 ~~ 398kJ # # Mol ^ -1 #

La reazione non è spontanea in condizioni standard.

Un aumento della temperatura determinerà un valore maggiore per # TDeltaS ^ circ #e quindi fare # DeltaG ^ circ # sempre meno positivo finché non diventa negativo.

La reazione diventa spontanea quando # DeltaG ^ circ <0 #, così # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464,5 / 0,2226 #

#T> 2086.702606K #

quando #T> 2086.702606K #, la reazione diventa spontanea.