La configurazione elettronica per il cromo è NON
È interessante notare che il tungsteno è più stabile con un accordo elettronico di
Sfortunatamente, non esiste un modo semplice per spiegare queste deviazioni nell'ordine ideale per ciascun elemento.
Spiegare Cromo La configurazione elettronica degli elettroni, potremmo introdurre:
- Il scambiare energia
#Torta# (un fattore di stabilizzazione quantistica che è direttamente proporzionale al numero di coppie di elettroni nella stessa subshell o subshell a energia molto vicina con spin paralleli) - Il energia di repulsione coulombica
# # Pi_c (un fattore destabilizzante inversamente proporzionale al numero di coppie di elettroni) - Questi si combinano per produrre un totale accoppiare energia
#Pi = Pi_c + Pi_e # .
Il primo si sta stabilizzando e il secondo è destabilizzante, come mostrato di seguito (supponiamo la configurazione 2 è associato all'energia
Una spiegazione per Chromium, quindi, è che:
- Il massimizzato scambiare energia
#Torta# stabilizza questa configurazione (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ). La massimizzazione viene da come ci sono#5# elettroni spaiati, invece di solo#4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - Il minimizzato energia di repulsione coulombica
# # Pi_c stabilizza ulteriormente questa configurazione. La minimizzazione deriva dall'avere tutti gli elettroni spaiati nel# 3d # e# 4s # (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ), piuttosto che una coppia di elettroni nel# 4s # (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - Il dimensione orbitale abbastanza piccola significa che la densità elettronica è non così diffuso come poteva essere, che lo rende favorevole abbastanza per una rotazione totale massima per dare la configurazione più stabile.
Però, Tungsteno 'S
Più la distribuzione di elettroni è distribuita, minore è la repulsione di coppie di elettroni che esiste, e quindi inferiore
Pertanto, l'accoppiamento elettronico è favorevole abbastanza per il tungsteno.
Non esiste una regola dura e veloce per questo, ma questa è una spiegazione correlata ai dati sperimentali.
Risposta:
La configurazione elettronica del cromo è
Spiegazione:
Il tipico diagramma del livello di energia che vedi nei libri di testo che mostrano i 4 sotto il 3d va bene fino al calcio.
Dopo che la sub-shell 3d scende sotto i 4 in energia, ma la differenza è molto piccola. Le forze repulsive tendono quindi a "spingere" gli elettroni verso l'orbitale 4s più grande dove la repulsione è minore.
Questo è il motivo per cui gli elettroni 4s vengono persi per primi quando gli elementi della 1a serie di transizione ionizzano.
Questo spiega anche perché la struttura elettronica di
Gli elettroni 4s sono gli elettroni di valenza esterni che definiscono anche il raggio atomico.
Qual è la configurazione elettronica per uno ione nitruro?
Lo ione nitruro è N ^ (- 3) La configurazione originale dell'elettrone per l'azoto è 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Per ottemperare alla regola dell'ottetto, l'atomo di azoto assumerebbe tre elettroni addizionali dando azoto a -3 di carica. N ^ (- 3) 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER
Qual è la configurazione elettronica per il nickel, il cui numero atomico è 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 Il nichel si trova nel 4 ° livello di energia, blocco d, 7a colonna, questo significa che la configurazione elettronica terminerà in 3d ^ 8 con il dorbitale d un livello inferiore rispetto al livello di energia in cui si trova. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Qual è la configurazione elettronica del rame?
Il rame è nella nona colonna dei metalli di transizione nel blocco d del quarto livello di energia della tavola periodica. Ciò renderebbe la configurazione elettronica per rame, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 9 o nella configurazione di gas nobile [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 9. Tuttavia, poiché l'orbitale 3d è molto più grande di quanto l'orbitale 4s e l'orbitale 3d necessitino solo di un altro elettrone da riempire, l'orbitale 3d tira un elettrone dall'orbitale 4s per riempire questo spazio vuoto. Questo rende la configurazione elettronica effettiva per il rame [Ar] 4s ^ 1