Esergonico è lo stesso di endotermico o esotermico?

Risposta:

Exergonic si riferisce ai cambiamenti nell'energia libera di Gibbs. Esotermico ed endotermico si riferiscono ai cambiamenti nell'entalpia.

Spiegazione:

Esotermico ed endotermico si riferiscono ai cambiamenti nell'entalpia # # AH. Exergonic ed endergonic si riferiscono ai cambiamenti nell'energia libera di Gibbs # # DeltaG.

"Exo" e "exer" significano "fuori". "Endo" e "ender" significano "dentro".

# # AH diminuisce per un processo esotermico e aumenta per un processo endotermico.

# # DeltaG diminuisce per un processo exergonico e aumenta per un processo endergonico.

Per una data reazione, il cambiamento nell'energia libera di Gibbs è

# ΔG = ΔH - TΔS #.

# # DeltaG è una misura della spontaneità di una reazione. Se # # DeltaG è negativo, il processo è spontaneo. Se # # DeltaG è positivo il processo non è spontaneo.

Abbiamo quattro possibilità:

1. # # AH <0 e # # ΔS > 0 dà sempre # # DeltaG < 0.

Il processo è sia esotermico che esergico. È sempre spontaneo.

2. # # AH > 0 e # # ΔS <0 dà sempre # # DeltaG > 0.

Il processo è sia endotermico che endergonico. È mai spontaneo.

3. # # AH > 0 e # # ΔS > 0.

Questo da # # DeltaG > 0 a basse temperature. Il processo è sia endotermico che endergonico.

Ad alte temperature, # # DeltaG <0. Il processo è ancora endotermico ma è diventato esergico. Il processo è spontaneo solo a temperature elevate.

Un esempio è la decomposizione endotermica del carbonato di calcio.

CaCO (s) CaO (s) + CO (g).

ΔS è positivo perché la reazione produce un gas da un solido. Il CaCO è stabile a temperatura ambiente ma si decompone a temperature elevate.

4. # # AH <0 e# ΔS # < 0.

Questo da # # DeltaG <0 a basse temperature. Il processo è sia esotermico che esergico.

Ad alte temperature, # # DeltaG > 0. Il processo è ancora esotermico ma è diventato endergonico. Non è più spontaneo.

Un esempio è la sintesi esotermica dell'ammoniaca.

N (g) + 3H (g) 2NH (g)

Aumentando la temperatura aumenta la resa di ammoniaca. Ma guida la posizione di equilibrio a sinistra.

Il congelamento dell'acqua ha effetto endotermico o esotermico? Combustione di gas naturale?

Bene, stai costruendo legami, quindi dovremmo assumere che la formazione di ghiaccio sia esotermica ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Quando il gas naturale viene bruciato, la reazione è molto meno ambigua. Si formano forti legami C = O e HO, che sono più forti dei legami CH e O = O che sono rotti: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Questa reazione è sensibilmente e misurabilmente esotermico, e probabilmente sta riscaldando la tua casa in questo momento (beh, lo sarebbe se vivessi nell'emisfero settentrionale).

Il congelamento dell'acqua fa ghiacciare un processo esotermico o endotermico?

Beh, è un processo di creazione di legami ........ E i processi di formazione dei legami sono esotermici. D'altra parte i processi di rottura dei legami sono endotermici. La formazione di legami acqua-acqua in una matrice definita dà origine alla densità insolita del ghiaccio rispetto all'acqua. Cubetti di ghiaccio e iceberg galleggiano. Cosa ti dice questo riguardo la densità?

Perché bruciare legno esotermico? Pensavo che il legno prendesse calore per bruciare, quindi endotermico. Tuttavia, emette calore che lo rende esotermico. Cos'è questo?

La combustione del legno nell'aria è un processo esotermico (rilascia calore), ma c'è una barriera di energia, quindi all'inizio richiede un po 'di calore per far partire le reazioni. Il legno reagisce con l'ossigeno presente nell'aria per formare (principalmente) anidride carbonica e vapore acqueo. Il processo coinvolge molte diverse reazioni chimiche individuali e richiede un po 'di energia per iniziare le reazioni. Questo perché di solito è necessario rompere alcuni legami chimici (endotermici) prima che si possano formare nuovi legami più forti (esotermici). Nel comp