Risposta:
In una funzione della forma
Spiegazione:
periodo =
periodo =
Il periodo è quindi 2.
Esercizi di pratica:
-
Considera la funzione
#y = -3sin (2x - 4) + 1 # . Determina il periodo. -
Determina il periodo del seguente grafico, sapendo che rappresenta una funzione sinusoidale.
Buona fortuna, e speriamo che questo aiuti!
La funzione f è periodica. Se f (3) = -3, f (5) = 0, f (7) = 3, e il periodo della funzione di f è 6, allora come trovi f (135)?
F (135) = f (3) = - 3 Se il periodo è 6, significa che la funzione ripete i suoi valori ogni 6 unità. Quindi, f (135) = f (135-6), perché questi due valori differiscono per un periodo. In tal modo, puoi tornare indietro finché non trovi un valore noto. Quindi, per esempio, 120 è di 20 periodi, e quindi ciclando 20 volte indietro abbiamo che f (135) = f (135-120) = f (15) Torna indietro di un paio di periodi (che significa 12 unità) a avere f (15) = f (15-12) = f (3), che è il valore noto -3 In effetti, salendo completamente, si ha f (3) = - 3 come valore noto f (3 ) = f (3 + 6) perché
Il grafico della funzione f (x) = (x + 2) (x + 6) è mostrato sotto. Quale affermazione sulla funzione è vera? La funzione è positiva per tutti i valori reali di x, dove x> -4. La funzione è negativa per tutti i valori reali di x dove -6 <x <-2.
La funzione è negativa per tutti i valori reali di x dove -6 <x <-2.
Tendenze della tavola periodica Qual è la tendenza del raggio ionico in un periodo? Giù un gruppo? Qual è la tendenza dell'elettronegatività in un periodo? Giù un gruppo? Usando la tua conoscenza della struttura atomica, qual è la spiegazione di questa tendenza?
I raggi ionici diminuiscono durante un periodo. I raggi ionici aumentano di un gruppo. L'elettronegatività aumenta durante un periodo. L'elettronegatività diminuisce un gruppo. 1. I raggi ionici diminuiscono durante un periodo. Ciò è dovuto al fatto che i cationi metallici perdono elettroni, facendo diminuire il raggio complessivo di uno ione. I cationi non metallici ottengono elettroni, causando la diminuzione del raggio complessivo di uno ione, ma questo avviene al contrario (confrontare il fluoro con l'ossigeno e l'azoto, che si ottiene con il maggior numero di elettroni). I raggi ion