Tendenze della tavola periodica Qual è la tendenza del raggio ionico in un periodo? Giù un gruppo? Qual è la tendenza dell'elettronegatività in un periodo? Giù un gruppo? Usando la tua conoscenza della struttura atomica, qual è la spiegazione di questa tendenza?

Risposta:

1. Raggi ionici diminuisce attraverso un periodo.

   Raggi ionici aumenta giù un gruppo.

2. elettronegatività aumenta attraverso un periodo.

   elettronegatività diminuisce giù un gruppo.

Spiegazione:

Raggi ionici diminuisce attraverso un periodo.

Ciò è dovuto al fatto che i cationi metallici perdono elettroni, facendo diminuire il raggio complessivo di uno ione. I cationi non metallici ottengono elettroni, causando la diminuzione del raggio complessivo di uno ione, ma questo avviene al contrario (confrontare il fluoro con l'ossigeno e l'azoto, che si ottiene con il maggior numero di elettroni).

Raggi ionici aumenta giù un gruppo.

In un gruppo, tutti gli ioni hanno la stessa carica in quanto hanno la stessa valenza (cioè lo stesso numero di elettroni di valenza sul livello sub-orbitale più alto di energia). Pertanto, i raggi ionici aumentano di un gruppo in quanto vengono aggiunti più gusci (per periodo).

2.

elettronegatività aumenta attraverso un periodo.

Questo perché il numero di protoni nel nucleo aumenta durante il periodo. Ciò provoca attrazione per legare più coppie di elettroni. (Effetto schermante o altri fattori a parte, questa è la risposta più semplice).

elettronegatività diminuisce giù un gruppo.

Analogamente (ma opposta) ai raggi ionici, l'elettronegatività diminuisce a causa della maggiore distanza tra il nucleo e il guscio dell'elettrone di valenza, diminuendo quindi l'attrazione, rendendo l'atomo meno attrattivo per elettroni o protoni.

Risposta:

Raggio ionico: diminuisce quindi aumenta man mano che si procede lungo il periodo

Elettronegatività: aumenta di pari passo e diminuisce man mano che si scende.

Spiegazione:

Questo è più complicato per quanto riguarda il raggio ionico, dobbiamo stare attenti a riconoscere se si tratta di un anione (negativo) o di un catione (positivo)

Se è un anione, possiamo vedere che ha un elettrone in più del suo atomo. Prendi Carbonio ha 6 elettroni e 6 protoni, se aggiungiamo un elettrone allora ci sono 7 elettroni e 6 protoni l'elettrone addizionale aumenta le forze repulsive tra gli elettroni facendo aumentare il raggio.

Mentre con un catione ha un elettrone in meno rispetto al suo atomo. Quindi ora il catione di carbonio ha 5 elettroni e 6 protoni. La perdita di un elettrone diminuisce le forze repulsive diminuendo la dimensione del raggio.

Ora quello che dobbiamo guardare è che tipo di ioni gli elementi nella tavola periodica diventano per osservare come il raggio ionico cambia lungo un periodo. Se prendiamo la terza fila, sappiamo che uno stato stabile è 2,8 o 2,8,8 per i suoi livelli di energia. Quindi un elemento guadagnerà elettroni / perde elettroni per essere in quegli stati.

Quindi Na (sodio) Mg (magnesio) e Al (alluminio) hanno meno di 4 elettroni nel guscio esterno.

Ciò significa che saranno più propensi a perdere perché arrivare a 2,8 è più facile arrivare a 2,8,8, quindi diventeranno tutti Cationi. Inoltre, ogni successivo perderà più elettroni per arrivare allo stadio 2,8, cioè Na perderà 1, Mg 2, Al 3. Così mentre percorrerai il raggio ionico diminuirai.

L'opposto accadrà a P (fosforo) S (zolfo) e Cl (Cloro) poiché è più facile andare a 2,8,8 che guadagneranno elettroni, quindi sono anioni. Quindi, poiché ognuno guadagna meno elettroni per raggiungere lo stadio mentre si percorre, ciascun raggio ionico sarà più piccolo di quello precedente.

Ar (argon) non guadagna o perde quindi non ci saranno cambiamenti e Si (silicio) può fare entrambi ma di solito diciamo che diventa un catione e perde tutti e 4 gli elettroni, quindi ha il raggio più piccolo di tutti gli elementi nella terza fila.

Scendendo alla regola generale, il raggio ionico aumenterà quando gli elettroni si troveranno in un guscio di valenza più lontano (guscio esterno).

Per quanto riguarda l'elettro-negatività, mentre si procede lungo un periodo, aumenta man mano che i raggi atomici su un periodo si stanno riducendo, così l'elettrone si avvicina al nucleo rendendolo più difficile da rimuovere.

Mentre si scende, è più facile da rimuovere in quanto è più lontano in quanto si trova in un ulteriore livello di energia e la loro è una schermatura aggiuntiva che riduce le forze attrattive dai gusci elettronici intermedi.