Risposta:
Secondo questo riferimento Carbon-14, uno dei neutroni decade in un protone. L'elemento diventa un isotopo stabile di azoto-14
Spiegazione:
Il riferimento fornisce l'equazione di decadimento:
La massa atomica è ancora 14, ma un neutrone è diventato protone emettendo un elettrone e un elettrone antineutrino.
Spero che aiuti!
Il ciclo del carbonio rende i composti del carbonio continuamente disponibili in un ecosistema e fornisce cosa?
Il carbonio è l'atomo essenziale degli "idrocarburi" da cui si formano tutte le molecole organiche necessarie per la vita.
Quali sono alcuni esempi di fonti di carbonio e pozzi di carbonio?
Le fonti di carbonio comprendono le emissioni derivanti dalla combustione di combustibili fossili, incendi boschivi e respirazione. I pozzi di carbonio comprendono gli oceani, le piante e il suolo. Un dissipatore di carbonio sta crescendo di dimensioni e immagazzinando più carbonio rispetto a una fonte di carbonio che si sta restringendo in termini di dimensioni e rilasciando più carbonio. Le fonti di carbonio comprendono le emissioni derivanti dalla combustione di combustibili fossili, incendi boschivi e respirazione. I pozzi di carbonio comprendono gli oceani, le piante e il suolo. Questa immagine mostra i sink
Che cos'è la datazione al carbonio-carbonio 14?
La datazione al radiocarbonio è un metodo per determinare il tempo trascorso dalla morte della materia organica in base al tasso di decadimento del carbonio-14. L'isotopo stabile di carbonio, carbonio-12, ha 6 protoni e 6 neutroni (aggiungendo a 12). Carbon-14 ha due neutroni extra ed è instabile. Il carbonio-14 viene prodotto ad un ritmo abbastanza costante dalle interazioni dei raggi cosmici con l'atmosfera superiore, quindi mentre ci sono solo tracce di "" ^ 14C nell'amosfera (come CO_2), la quantità sembra essere stabile nel tempo. Come le piante fotosintesi, incorporano ""