Una formula ionica è effettivamente una formula empirica. Le formule empiriche sono il rapporto più semplice tra gli elementi di un composto. Una formula ionica è il più semplice rapporto di ioni in un composto ionico.
D'altra parte, una formula molecolare ci dice il numero esatto di atomi all'interno di ogni molecola. Questo è il motivo per cui molte formule molecolari possono essere semplificate in una formula empirica.
La formula empirica di un composto è CH2. La sua massa molecolare è 70 g mol qual è la sua formula molecolare?
Controp applicabili ARC_orità Rights_ renowned_ hireangel AVangel_2 Per trovare la formula Backup molecolare WLAN da una formula empirica oils, è necessario trovareoutube Sappiamo che la massa molecolare della molecola è 70 gmol ^ -1. Possiamo calcolare la massa molare di CH_2 dalla tavola periodica: C = 12.01 gmol ^ -1 H = 1.01 gmol ^ -1 CH_2 = 14.03 gmol ^ -1 Quindi possiamo trovare il rapporto: (14.03) / (70) circa 0.2 Ciò significa che dobbiamo moltiplicare tutte le molecole di 5 in CH_2 per raggiungere la massa molare desiderata. Quindi: C_ (5) H_ (5 volte 2) = C_5H_10
Qual è la formula del composto ionico del nitrato di magnesio?
Il nitrato di magnesio è un composto ionico formato dal magnesio Mg ^ + 2 il catione e il nitrato NO_3 ^ - l'anione poliatomico. Affinché questi due ioni per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, occorreranno due ioni di nitrato -1 per bilanciare l'ione di magnesio +2. Questo renderà la formula per il magnesio nitrato Mg (NO_3) _2. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER
Qual è la formula del composto ionico dell'idrossido di sodio?
L'idrossido di sodio è un composto ionico formato da due ioni, sodio Na ^ + e idrossido OH ^ -. Affinché questi due ioni poliatomici per legare le cariche devono essere uguali e opposti. Pertanto, prende uno +1 ioni di sodio per bilanciare lo ione 1 idrossido. Questo renderà la formula per l'idrossido di sodio NaOH. Spero che questo sia stato utile. SMARTERTEACHER