Risposta:
Spiegazione:
Inizia con la formula chimica del nitrito di alluminio:
Scopri quanto di ogni elemento hai:
E moltiplicalo per la massa atomica di ogni elemento:
Infine, somma tutti questi valori per ottenere la tua risposta finale:
Molte moli di alluminio rappresentano gli atomi di alluminio 36,3x10 ^ 24 #?
1 mole di materiale contiene 6.022xx10 ^ 23 singoli elementi di quella roba. Così nella quantità data di atomi di alluminio, ci sono: (36.3xx10 ^ (24) "atomi") / (6.022xx10 ^ 23 "atomi" mol ^ -1). E così ci ca. 6 "moli di alluminio".
Un foglio di alluminio da 5 grammi a 100 gradi C viene lasciato cadere in un contenitore da 25 grammi di acqua a 20 gradi C. Qual è la temperatura finale dell'alluminio?
Vedere sotto Capacità di calore (aggiunta o rimozione di calore) = calore specifico x massa x variazione di temperatura Q = c * m * calorie deltat, se la massa è gms, temp. il cambiamento è C Il calore specifico dell'acqua è 1 Il calore specifico dell'alluminio è 0,21 Inserire i valori e fare i conti.
L'europio (Eu) che si trova in natura consiste di due isotopi con una massa di 151 e 153. 151/63 Eu ha un'abbondanza del 48,03% e 153/63 Eu ha un'abbondanza del 51,97%. Qual è la massa atomica di europio?
La massa atomica di europio è 152 u. Metodo 1 Supponi di avere 10.000 atomi di Eu. Quindi hai 4803 atomi di "" _63 ^ 151 "Eu" e 5197 atomi di "" _63 ^ 153 "Eu". Massa di "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Massa di "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Massa di 10 000 atomi = 1 520 394 u Massa media = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metodo 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u Totale = "152.0394 u