Soluta la bassa pressione di vapore perché interferiscono con le particelle di soluto che potrebbero sfuggire al vapore.
In un contenitore sigillato, viene impostato un equilibrio in cui le particelle lasciano la superficie alla stessa velocità con cui ritornano.
Supponiamo ora di aggiungere abbastanza soluto in modo che le molecole di solvente occupino solo il 50% della superficie.
Alcune molecole di solventi hanno ancora abbastanza energia per uscire dalla superficie. Se riduci il numero di molecole di solvente sulla superficie, riduci il numero che può sfuggire in un dato momento.
Non fa differenza per la capacità delle molecole nel vapore di aderire nuovamente alla superficie. Se una molecola di solvente nel vapore colpisce un po 'di superficie occupata dalle particelle di soluto, potrebbe attaccarsi.
L'effetto netto è che quando si verifica l'equilibrio, ci sono meno molecole di solvente nella fase di vapore. È meno probabile che stiano per staccarsi, ma non c'è alcun problema nel loro ritorno.
Se ci sono meno particelle nel vapore all'equilibrio, la pressione del vapore saturo è inferiore.
A 20,0 ° C, la tensione di vapore dell'etanolo è di 45,0 torr e la pressione di vapore del metanolo è 92,0 torr. Qual è la pressione di vapore a 20,0 ° C di una soluzione preparata miscelando 31,0 g di metanolo e 59,0 g di etanolo?
"65.2 torr" Secondo la legge di Raoult, la tensione di vapore di una soluzione di due componenti volatili può essere calcolata con la formula P_ "totale" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 dove chi_A e chi_B sono le frazioni molare dei componenti P_A ^ 0 e P_B ^ 0 sono le pressioni delle componenti pure. Innanzitutto, calcola le frazioni molare di ciascun componente. "59,0 g di etanolo" xx "1 mol" / "46 g di etanolo" = "1,28 mol di etanolo" "31,0 g di metanolo" xx "1 mol" / "32 g di metanolo" = "0,969 moli di metanolo" La
Perché i soluti si dissolvono meglio nell'acqua calda?
Solubilità La solubilità del soluto è definita come la quantità massima di soluto che può essere sciolta in un solvente. Questa è una funzione della temperatura. La maggior parte dei soluti ha una relazione positiva con la temperatura. Ci sono anche alcune eccezioni. Quando aumenti la temperatura aumenti il gradiente di concentrazione e così la dissoluzione diventa più veloce.
Perché la tensione di vapore è indipendente dal volume? + Esempio
Ottima domanda! La pressione del vapore è opossata in direzione della pressione atmosferica. La pressione del vapore è la pressione esercitata da un liquido sull'atmo sfera. La pressione del vapore dipende dalla natura del liquido e dalla temperatura. Un esempio è la pressione di vapore dell'acqua, che risulta essere relativamente bassa a causa del legame dell'idrogeno tra le molecole d'acqua. Indipendentemente dal volume dell'acqua, la pressione del vapore dell'acqua è la stessa a condizione che la temperatura non cambi. Spero che questo ti aiuti! Spiegazione dettagliata molto b